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    下列有关实验操作或结论的叙述中不正确的是(　　)

    A.除去CO2中的HCl

    B.溶液变红，待测液中含Fe3＋

    C.有砖红色沉淀，葡萄糖中含醛基

    D.有白烟出现，浓盐酸有挥发性


    解析：A项，试剂应为饱和NaHCO3溶液，错误；Fe3＋与KSCN反应使溶液变红色，B项正确；醛基可用新制Cu(OH)2进行检验，看是否有砖红色沉淀生成，C项正确；浓盐酸挥发出来的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体小颗粒，出现白烟，D项正确。

    答案：A

    点拨：本题考查化学实验基本操作，意在考查考生对化学实验基本操作的掌握情况。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是(　　)

    A．K2SO4　       B．Na2CO3　　　　　C．(NH4)2SO4    D．NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下:

    (1)测定硝酸的物质的量:

    反应结束后,从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用

    0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B装置中生成硝酸的物质的量为　　　　,则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为　　　　。

    (2)测定NO的体积:

    ①从上图所示的装置中,你认为应选用　　　　装置进行Ag与浓硝酸反应实验,选用的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是　　　　　　　　(填各导管口编号)。

    ③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置　　　　(选填“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

    (3)气体成分分析:

    若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中　　　(选填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ,与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ,如反应①和②所示(其他试剂、产物及反应条件均省略)。

    (1)化合物Ⅰ的分子式为　　　　,1 mol该物质完全燃烧需消耗　　　　mol O2。

    (2)由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为     (注明反应条件)。

    (3)Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应,生成的有机物的结构简式为　  。

    (4)在一定条件下,化合物Ⅴ能与CO2发生类似反应②的反应,生成两种化合物(互为同分异构体),请写出其中任意一种化合物的结构简式:　            。

    (5)与CO2类似,CO也能被固定和利用。在一定条件下,CO、和H2三者发生反应(苯环不参与反应),生成化合物Ⅵ和Ⅶ,其分子式均为C9H8O,且都能发生银镜反应。下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有　　　　(双选,填字母)。

    A.都属于芳香烃衍生物

    B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C.都能与Na反应放出H2

    D.1 molⅥ或Ⅶ最多能与4 mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是(   )

    A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应

    B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

    C．墨水回升时，碳极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH-

    D．具支试管中溶液pH逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是(　　)

    A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)

    B．蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)

    C．钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)

    D．肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是(　　)

    A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

    B．X、Z烧杯中分散质相同

    C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋

    D．Z中分散系能产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    新型高效絮凝剂Fe(OH)SO4(碱式硫酸铁)常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    请回答下列问题：

    (1)加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，除去Al3＋，①pH的范围__________，②写出可能发生的离子方程式：________________。

    (2)在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2，以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作________。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。

    (3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋可部分水解生成Fe2(OH)，该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

    (4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO。为检验所得的产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________(填序号)。

    a．氯水  b．KSCN溶液

    c．NaOH溶液  d．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应2AB（g） C（g）+ 3D (g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，

           则该反应的ΔH、ΔS应为

    A．ΔH ＜0，ΔS＞0    B．ΔH ＜0，ΔS＜0  C．ΔH ＞0，ΔS＞0    D．ΔH ＞0，ΔS＜0

     

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