【题目】2019年3月21日是第二十七届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100
，进行了三组实验，其操作和有关图像如下图所示，请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_______，一定存在的阳离子是_____。
（2）分析图像，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为_______
（3） 若通过实验确定原废水中c（Na+）=0.14mol/L，试判断原废水中NO3-是否存在?_____（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c（NO3-）=______mol/L。（若不存在或不确定则此空不填）。
【答案】CO32- Na+、H+、Al3+、NH4+ 1：1 存在 0.36
【解析】
由无色废水可知溶液中无Fe3+，根据实验①可知溶液中含有Na+，根据实验②可知溶液中含有SO42-，根据实验③可知溶液中含有H+和Al3+，溶液中一定不含Fe3+、Mg2+，因为CO32-与Al3+不能共存，溶液中无CO32-，则溶液中存在的离子为Na+、Al3+、NH4+、H+、SO42-，一定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、CO32-。
（1）由无色废水可知溶液中无Fe3+，根据实验①可知溶液中含有Na+，根据实验②可知溶液中含有SO42-，根据实验③可知溶液中含有H+和Al3+，溶液中一定不含Fe3+、Mg2+，因为CO32-与Al3+不能共存，溶液中无CO32-，则溶液中存在的离子为Na+、Al3+、NH4+、H+、SO42-，一定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、CO32-，故答案为：CO32-；Na+、H+、Al3+、NH4+；
（2）已知硫酸钡沉淀为2.33g，则n（SO42-）为0.01mol，根据图象可知与Al（OH）3的OH-为的物质的量0.007mol，由方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知将铝离子沉淀需要氢氧化钠0.021mol，所以溶液中H+消耗氢氧化钠0.014mol，氢离子的物质的量是0.014mol，由方程式NH4++OH-=NH3H2O可知消耗氢氧化钠0.007mol，所以铵根离子的物质的量是0.007mol，则原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为1：1，故答案为：1:1；
（3）由题意可知，铝离子为0.007mol、氢离子为0.014mol、铵根离子为0.007mol，硫酸根的物质的量为0.01mol，由电荷守恒可知，溶液中必然有硝酸根离子，硝酸根物质的量为（0.007mol×3+0.014mol+0.007mol）—0.01mol×2=0.036mol，则c（NO3-）=0.36mol/L，故答案为：0.36。
挑战100单元检测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示：
根据以上信息判断，下列叙述错误的是
A.过程①至过程④中硼元素的化合价不变
B.X是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等
C.过程③和过程④各产生1molH2时转移的电子数不相等
D.0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下22.4LH2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲
乙
丙。下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A.若甲为Cl2，则丁可能是铁B.若甲为铁，则丁可能是硝酸
C.若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水D.若甲为NaOH，则丁可能是CO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种零价铁纳米簇可用于水体修复，其处理三氯乙烯(
)所形成原电池如图所示。水体中
，
，
等离子也发生反应。下列说法正确的是( )
A.零价铁纳米簇发生的电极反应为：Fe-3e-=Fe3+
B.反应①在正极发生，反应②③④在负极发生
C.③的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
D.三氯乙烯脱去3mol Cl时反应①转移6mol电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】依据电化学知识，解决下列问题：
（1）图1为锌银电池，负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH。写出该电池负极电极反应式：___，电池工作时，正极区周围溶液的pH___（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）图2是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，图3是粗铜精炼的装置图，现用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。
①写出A极的电极反应式：___。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与__极(填“C”或“D”)相连。
③当消耗标准状况下2.24LO2时，C电极的质量变化为___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于
的叙述错误的是( )
A. 原子序数116B. 中子数177
C. 核外电子数116D. 相对原子质量293
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料（主要成分为
，还含有一定量的
、
、
、
、
等）制备草酸钴晶体
的工业流程如下图所示。请回答下列问题：
已知：①草酸钴晶体难溶于水
②
为有机物（难电离）
③相关金属离子
形成氢氧化物沉淀的
范围如下：
金属离子 |
|
|
|
|
开始沉淀的 | 7.5 | 2.7 | 3.4 | 6.9 |
沉淀完全的 | 9.0 | 3.7 | 4.7 | 8.9 |
（1）滤渣Ⅰ的成分_______。
（2）
是一种绿色氧化剂，写出加入后溶液中发生的主要反应的离子方程式______。
（3）加入氧化钴调节浸出液的的范围是______。
（4）加入有机溶剂的目的是______。
（5）若仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应
将
转化为
____（填“能”或“不能”），说明理由：______。（已知
，
）
（6）为测定制得的草酸钴晶体样品的纯度，现称取样品
，先用适当试剂将其转化，稀释后得到纯净的草酸铵溶液
。移取
该溶液加入过量的稀硫酸酸化，用
高锰酸钾溶液滴定，当溶液由__________（填颜色变化），消耗高锰酸钾溶液
，计算草酸钴晶体样品的纯度为__________
。（用含
、
、
的代数式表示）（已知
的摩尔质量为
）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的化学试剂。欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_____。
（2）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_________。
（3）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_____。
乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.11 | 25.10 |
2 | 25.00 | 1.56 | 33.30 |
3 | 25.00 | 0.21 | 25.22 |
（4）选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______(保留四位有效数字)。
（5）下列哪些操作会使测定结果偏高_____ (填序号)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
（6）滴定达到终点的标志是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按照下图所示的操作步骤，完成氢氧化钠与盐酸的反应的实验。
回答下列问题：
(1)反应后混合溶液的温度与反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度相比较其变化是___________________________________。
(2)你认为酸碱中和反应是放热反应还是吸热反应____________________________________。
(3)写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。
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