Question

【题目】已知： 2NH4Cl（s）+ Ca(OH)2（s）CaCl2(s)+2NH3↑+ 2H2O，现将107g NH4Cl晶体和111g熟石灰混合后，充分加热使之完全反应。求：

（1）产生的氨气在标准状况时的体积为多少？

（2）将所得氨气全部溶于200mL水中，若所得氨水的密度为0.936 g·cm-3，则该氨水的物质的量浓度为多少？

Answer 1

【答案】44.8L 8.00mol/L

【解析】

根据反应中的化学计量数关系推断；根据物质的量相关计算分析。

(1) 107g NH4Cl的物质的量为2mol，111g熟石灰的物质的量为1.5mol，根据化学计量关系：2NH4Cl—— Ca(OH)2——2NH3↑可知氢氧化钙过量，故使用氯化铵的物质的量计算，得到NH3物质的量为2mol，标准状况下的体积为：V=22.4mol/L ×2mol=44.8L ；

(2) 氨气的质量为2mol×17g/mol=34g，水的质量为：200ml×1g/ml=200g，故氨水溶液的质量为：34+200=234g，又知密度为0.936g/ cm3，可知氨水的体积为：V=m/ρ=250mL，氨水的物质的量浓度为：c=n/V=2mol/0.25L=8mol/L。