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    “轨道电子俘获”是放射性同位素衰变的一种形式，即原子核俘获一个核外电子，核内一个质子变为中子，原子核衰变成一个新核，并且放出一个中微子（其质量小于电子质量且不带电）．若一个静止的原子核发生“轨道电子俘获”（电子的初动量可不计），则（　　）
    A、生成的新核与衰变前的原予核质量数相同B、生成新核的核电荷数增加C、生成的新核与衰变前的原子核互为同位素D、生成的新核与中微子的动量大小相等
    分析：轨道电子俘获”是放射性同位素衰变的一种形式，即原子核俘获一个核外电子，核内一个质子变为中子，原子核衰变成一个新核，并且放出一个中微子（其质量小于电子质量且不带电）．核反应前后质量数和核电荷数守恒，同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同核素；
    解答：解：A、设母核质子数为a中子数为b，发生衰变后质子数为a-1，中子数为b+1，质量数仍为a+b，故A正确；
    B、原子核俘获一个核外电子，核内一个质子变为中子，核电荷数减少，故B错误；
    C、生成的新核与衰变前的原子核质量数相同，质子数不同中子数不同，所以根据同位素概念判断不是同位素，故C错误；
    D、以静止原子核及被俘获电子为系统，系统动量守恒，系统初动量为零，所以生成的新核与中微子的动量大小等，方向相反，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查了原子结构中原子核的反应和应用，主要是核反应前后质量数和核电荷数守恒．题目新但知识是原子结构的知识应用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E与C同族．请回答下列问题：
    （1）E元素最外层电子的轨道表示式为
    ．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    （填元素符号），其原因是
    氮的最外层2s22p3为半满结构，较稳定
    氮的最外层2s22p3为半满结构，较稳定
    ．
    （3）D元素与氟元素相比，电负性：D
    ＜
    ＜
    F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是
    BC
    BC
    （填选项序号）
    A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
    B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
    C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
    D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
    （4）只含C、A两元素的离子化合物，其电子式为
    ，它的晶体中含有多种化学键，但 一定不含有的化学键是
    BD
    BD
    （填选项序号）．
    A．极性键    B．非极性键C．配位键    D．金属键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的P轨道电子数是s轨道电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
    （1）A是
    H
    H
    ，B是
    O
    O
    ，C是
    Al
    Al
    ，D是
    S
    S
    ，E是
    K
    K
    ．（用元素符号表示）
    （2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）
    Al3+＜K+＜S2-
    Al3+＜K+＜S2-
    ．
    （3）元素B与D的电负性的大小关系是
    O＞S
    O＞S
    ，C与E的第一电离能的大小关系是
    Al＞K
    Al＞K
    ．（填＞、＜、﹦，用元素符号表示）
    （4）用轨道表示式表示D元素原子的外围电子构型
    ．
    （5）写出A和B按原子个数比1：1形成的化合物的电子式
    ．
    （6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【物质结构与性质】
    已知A、B、c、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满．
    请回答下列问题：
    （1）E元素基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
     
    （填元素符号），其原因是
     
    ．
    （3）D元素与氟元素相比，电负性：D
     
    F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是
     
    （填选项序号）
    A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
    B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
    C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
    D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
    （4）离子化合物CA，的电子式为
     
    ，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是
     
    （填选项序号）．
    A．极性键    B．非极性键C．配位键    D．金属键
    （5）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为
     
    ；lmolB2A4分子中σ键
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2时成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满．请回答下列问题：
    （1）E元素基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
     
    （填元素符号），其原因是
     
    ．
    （3）D元素与氟元素相比，电负性：D
     
    F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是
     
    （填选项序号）
    A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
    B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
    C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
    D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
    （4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为
     

    （5）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为
     
    ；1mol B2A4分子中含σ键
     
    mol．

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