Question

把CoCl₂溶解于浓盐酸中，溶液中存在下列平衡：
Co²⁺+4Cl^-?CoCl₄^-△H＞0
粉红色     蓝色
有关上述可逆反应的下列说法不正确的是（　　）

• A、对溶液所在体系加热，溶液蓝色加深
• B、对溶液所在体系用冰水降温，上述反应的平衡常数减小
• C、室温下，加水稀释，上述反应的平衡常数减小
• D、室温下，加水稀释至一定范围，溶液为粉红色

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A．加热，平衡向吸热的反应方向移动，即向正向移动，溶液蓝色加深；
B．降温，平衡向放热的反应方向移动，向逆向移动，平衡常数减小；
C．化学平衡常数是个温度常数，温度不变化学平衡常数不变；
D．钴元素在水溶液里以Co（H₂O）₆]²⁺存在，Co（H₂O）₆]²⁺呈粉红色，所以氯化钴溶液呈粉红色．

解答： 解：A．加热，平衡向吸热的反应方向移动，即向正向移动，溶液蓝色加深，故A正确；
B．对溶液所在体系用冰水降温，平衡向放热的反应方向移动，向逆向移动，上述反应的平衡常数减小，故B正确；
C．化学平衡常数是个温度常数，温度不变化学平衡常数不变，故C错误；
D．钴元素在水溶液里以Co（H₂O）₆]²⁺存在，Co（H₂O）₆]²⁺呈粉红色，所以氯化钴溶液呈粉红色，室温下，加水稀释至一定范围，溶液为粉红色，故D正确；
故选C．

点评：本题考查化学平衡的移动，明确平衡移动原理是解本题关键，根据平衡的移动方向判断溶液颜色即可，难度不大．