Question

【题目】表是前20号元素中的部分元素的一些数据：

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10﹣10 m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	﹣	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	﹣2	﹣	﹣2	﹣	﹣4	﹣3	﹣1	﹣	﹣3	﹣4

试回答下列问题：
（1）以上10种元素电负性最大的是（填元素符号）．比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第周期，第族，其基态原子的核外电子排布式是 ．
（2）H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是（用单质的具体化学式排序） ．
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成个σ键，个π键．
（4）I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到的络离子的化学式为 ， 其中X与Cu2+之间以键结合．
（5）如图1是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因： a．
b．
（6）如图2是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为 ， 若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为（用含a、NA的代数式表示）（g/mL）

Answer 1

【答案】
（1）O；4；VIII；1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）
（2）N2＜Na＜Si
（3）7；1
（4）三角锥形；[Cu（NH3）4]2+；配位
（5）HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的﹣OH易与水分子之间形成氢键
（6）12； 或 或
【解析】解：（1）同周期自左而右电负性呈增大趋势，同主族自上而下电负性减小，故上述元素中电负性最大的元素是氧元素；比元素B原子序数大7的元素为Fe，处于第四周期VIII族；基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）；故答案我为：O；4；VIII；1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）；（2）H为Na，I是N，J是Si，其单质的熔点依次升高的为N2＜Na＜Si；
所以答案是：N2＜Na＜Si；（3）碳元素、氧元素及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，该羧酸为CH3COOH，其分子中共形成7个σ键，1个π键；
所以答案是：7；1；（4）X为NH3 ， NH3中氮原子的价层电子对数为 =4，有一对孤电子对，所以NH3空间构型为三角锥形，将NH3溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到络离子的化学式为[Cu （NH3）4]2+ ， 其中NH3与Cu2+之间以配位键结合；
所以答案是：三角锥形；[Cu （NH3）4]2+；配位；（5）图1中的含氧酸为HNO3 ， HNO3易溶于水的原因a．HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；b．HNO3分子中的﹣OH易与水分子之间形成氢键；
所以答案是：HNO3是极性分子，易溶于极性的水中； HNO3分子中的﹣OH易与水分子之间形成氢键；（6）J是Si，E是C，以晶胞顶点上的Si为例，与之距离最近的Si为12，晶胞内Si原子数目为8× +6× =4，晶胞内C原子数目为4，晶胞边长为a cm，则晶胞的体积为a3 ， 晶体的密度为 g/mL= g/mL= g/mL；
所以答案是：12； 或 或 ．