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元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列有关结构和性质的说法中,正确的是(  )
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.元素周期表中,第三周期最右端的元素原子得电子能力最强
C.最易失去的电子能量最高
D.目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素
C
离子键中的阴阳离子间既存在静电吸引力也存在排斥力,A项错误;元素周期表中,第三周期最右端的元素是零族元素,其原子既不容易得电子也不容易失电子,B项错误;电子能量越高越不稳定,越容易失去,C项正确;目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素,D项错误。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列,曾制得一种合成纳米材料,其化学式为RN。已知该化合物中的Rn核外有28个电子,则R元素位于元素周期表的(     )
A.第三周期第ⅤA族B.第四周期第ⅢA族
C.第五周期第ⅢA族D.第四周期第ⅤA族

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图,E2+与D的简单阴离子有相同的电子层结构,回答下列问题:

(1)设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为m,则m   。 
A.一定为奇数
B.一定为偶数
C.可能为奇数,也可能为偶数
(2)D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和,则:
①写出A形成的简单离子的结构示意图    ,元素D位于元素周期表的第    族。 
②A元素的一种氢化物分子中有6个原子,其结构简式为       。常压298 K时0.2 mol该气态氢化物在O2中完全燃烧,生成气态A单质和水,放出热量106.8 kJ,该气态氢化物燃烧的热化学方程式为                     。 
③写出C单质与B的最简单氢化物反应的化学方程式:                            
④实验证实AC3与水会发生反应生成HNO2和HF,则AC3和NaOH溶液反应的化学方程式为                        。 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表,下列说法中不正确的是 (  )
元素性质
元素编号







原子半径(nm)
0.073
0.075
0.152
0.110
0.099
0.186
0.143
最高正化合价

+5
+1
+5
+7
+1
+3
最低负化合价
-2
-3

-3
-1


 
A.⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的
B.气态氢化物的稳定性①>②
C.②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏
D.阴离子的还原性④大于⑤,最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

有关元素X、Y、Z、W的信息如下:
元素
有关信息
X
原子半径为0.074 nm,其氢化物的结构模型可表示为:
Y
原子半径为0.102 nm,其原子核外电子排布为:
Z
人体中必需微量元素中含量最多,体内缺失会引起贫血
W
所在主族序数与所在周期序数之差为4
 
请回答下列问题:
(1)W在元素周期表中的位置是            
(2)Y与W相比,非金属性较强的是   (填元素符号),下列事实能证明这一结论的是   (填字母)。
a.W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性
b.W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性
c.W元素的单质能与Y元素的氢化物反应,置换出Y单质
d.W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强
(3)Z元素和X元素可形成离子Z,含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂。
①Z具有强氧化性,能杀菌消毒,还原产物是Z3+
②含该离子的盐用作絮凝剂的原因是(用离子方程式和简要的文字说明)         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关结构和性质的说法中不正确的是 (  )
A.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素
B.碱性:NaOH > NH3·H2O ,所以元素的金属性:Na > N
C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1
D.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐减弱

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。已知:A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答:
(1)元素C在周期表中的位置是________。
(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反应的离子方程式________________________________。
(3)D和E两种元素相比较,其原子得电子能力较强的是________(写名称)。
以下说法中,可以证明上述结论的是__________(填写编号)。
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是_________________________________。
(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂,元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉,反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉,则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是:X________Y(填“>”、“=”或“<”)。
(6)元素F的单质常温下是一种气体,工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体,假定装入的饱和溶液为100 mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得阴极上产生11.2 mL(标准状况)气体时停止通电,将溶液摇匀,此时溶液的pH为________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的4种短周期元素,A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物,F是由丙元素形成的单质。已知:A+B=D+F,A+C=E+F; 0.1  mol·L-1D溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是(  )
A.原子半径:丁>丙>乙>甲
B.乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C.1 mol A与足量B完全反应共转移了1 mol电子
D.1.0 L 0.1  mol·L-1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(  )
A.原子核外电子层数越多,原子半径越大
B.每一主族所含非金属元素的种类可表示为︳族序数-2?
C.根据泡利原理将氧元素基态原子的电子排布图书写为
D.C2H2分子中的碳采取sp2杂化

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