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    下列离子方程式正确的是（　　）

    　

    A．

    向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na═Cu+2Na+

    　

    B．

    向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3↓

    　

    C．

    向NaHCO3溶液中加过量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O

    　

    D．

    向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O


    考点：

    离子方程式的书写．

    专题：

    离子反应专题．

    分析：

    A．活泼金属钠和盐的反应是和盐中的水反应；

    B．Fe（SCN）3是溶液；

    C．少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙；

    D．硫酸钡是白色沉淀．

    解答：

    解：A．活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，故A错误；

    B．Fe（SCN）3是溶液，不是沉淀，故B错误；

    C．少量碳酸氢钠与过氢氧化钙完全反应生成碳酸钙：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C正确；

    D．反应生成硫酸钡是白色沉淀，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行，离子方程式：BaCO3+2H++SO42﹣═BaSO4+CO2↑+H2O，故D错误．

    故选：C．

    点评：

    本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意把握物质的性质以及反应的过量问题，C为易错点．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于晶体的下列说法正确的是(　　)

    A．化学键都具有饱和性和方向性

    B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子

    C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键

    D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成硫的氧化物及氮的氧化物溶于水而生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下：

    c(NH)＝2.0×10－5 mol·L－1，c(Cl－)＝6.0×10－5 mol·L－1，c(Na＋)＝1.9×10－5 mol·L－1，

    c(NO)＝2.3×10－5 mol·L－1，c(SO)＝2.8×10－5 mol·L－1。

    则该酸雨的pH为(　　)

    A．5.6                                 B．4.3

    C．5                                   D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是

     

    X

    Y

    Z

    A

    钠元素

    主族元素

    短周期元素

    B

    电解质

    化合物

    纯净物

    C

    氢氧化铁

    胶体

    分散系

    D

    置换反应

    氧化还原反应

    放热反应

    　

    A．

    A

    B．

    B

    C．

    C

    D．

    D

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面是某研究性学习小组对离子方程式 xR2++yH++O2═mR3++nH2O的分析研究．在下面的各种说法中错误的是（　　）

    　

    A．

    可以根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m的结论

    　

    B．

    可以根据原子守恒，得出x与m的数值一定相等的结论

    　

    C．

    可以根据氧化还原反应中电子得失守恒，得出x的值等于4的结论

    　

    D．

    可以根据氧化还原反应中各种关系，得出R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物的结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl25.04L，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br﹣）=c（Cl﹣），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（　　）

    　

    A．

    0.75mol/L

    B．

    1.5mol/L

    C．

    2mol/L

    D．

    3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M．

    （1）写出下列物质的化学式：A：　　，D：　，R：　　．

    （2）按要求写下列反应方程式：

    H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：　　；B和R反应生成N的离子方程式：　　；D与盐酸反应的离子方程式：　　．

    （3）检验气体C的方法：　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由乙烯合成有机物F(二乙酸乙二酯)，采用下列合成路线：

    (1)已知有机物的名称为乙二酸二甲酯。请写出F的结构简式__________。

    (2)在上述反应中属于取代反应的有________(填反应代号)。

    (3)A、D、E、F中能引入C中官能团的物质有__________(填反应物代号)，其反应⑤的化学方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

    (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_________。

    (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

    正极反应_________________，负极反应_________________。

    (3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：________________________________。

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Fe3＋

    1.9

    3.2

    Fe2＋

    7.0

    9.0

    Cu2＋

    4.7

    6.7

    提供的药品：Cl2　浓H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu

    (4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

    有关反应的化学方程式_____________、_______________。

    劣质不锈钢腐蚀的实验现象：__________________________。

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