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    [物质结构与性质]

    含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。

    （1）Cu+基态核外电子排布式为

    （2）与OH－互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。

    （3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ；1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为 。

    （4）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 。

    （5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 。

     

     

    （1）[Ar]3d10

    （2） HF

    （3） sp2 6mol

    （4） CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2 △H3COONa+Cu2O↓+3H2O

    （5） 12

    【解析】

    试题分析：（2）等电子体为原子数相同，价电子数相同；（3）醛基中碳原子有碳氧双键，为sp2杂化；根据结构得出共含有6molσ键；（5）铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子为一个平面上对角线上的原子，每个平面4个，有3各面共12个。

    考点：本题考查物质结构有关内容。

     

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    下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能氧化成醛的是

     

    A． B．

    C． D.

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（海南卷解析版） 题型：实验题

    （9分）硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

    回答下列问题：

    （1）b中反应的离子方程式为__________________，c中试剂为_____________________。

    （2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________________。

    （3）d中的试剂为____________。

    （4）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________（写出两条）。

    （5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是_______________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（浙江卷解析版） 题型：填空题

    某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：

     

    已知：

    （1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是________。

    A．可与浓盐酸形成盐 B．不与氢气发生加成反应

    C．可发生水解反应 D．能形成内盐

    （2）写出化合物B的结构简式________。

    （3）写出B→C反应所需的试剂________。

    （4）写出C＋D→E的化学反应方程式________。

    （5）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式________。

    ①分子中含有羧基

    ②1H－NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子

    （6）通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（浙江卷解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应

    B．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

    C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

    D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（江苏卷解析版） 题型：填空题

    （12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

    （1）酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣Ⅰ的主要成分为 （填化学式）。

    （2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为 （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 （用离子方程式表示）。

    （3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是 ；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

     

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    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

    A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

    B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

    C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

    D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

     

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    一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

    A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

    B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

    C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

    c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

    D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（山东卷解析版） 题型：选择题

    根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

    A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

    B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

    C．Cl?、S2?、Ca2+、K+半径逐渐减小

    D．与得电子能力相同

     

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