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    按照下列要求书写方程式；
    （1）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相应的化学方程式
     
    ．
    （2）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式
     
    ．
    （3）除去CO2气体中混有的HCl，相应的离子方程式
     
    ．
    （4）除去Fe中混有的Al，相应的离子方程式
     
    ．
    （5）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相应的离子方程式
     
    ．
    考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写
    专题：基本概念与基本理论,元素及其化合物
    分析：（1）Na2CO3溶液可与二氧化碳反应生成NaHCO3；
    （2）NaHCO3不稳定，加热易分解；
    （3）二氧化碳与碳酸氢钠不反应，而氯化氢与碳酸氢钠反应；
    （4）铝为两性物质，可与强碱反应，则用强碱性溶液可除去铝杂质；
    （5）除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入氧化剂，但不能引入新的杂质所以选用氯气．
    解答： 解：（1）除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3溶质可在溶液中通入二氧化碳气体，Na2CO3溶液可与中氧化碳反应生成NaHCO3，化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，故答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；
    （2）NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，反应的方程式为：2NaHCO3
     加热 
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3
     加热 
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑；
    （3）二氧化与碳酸氢钠不发生反应，而碳酸氢钠能够与氯化氢发生反应，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
    （4）铝为两性物质，可与强碱反应，则用强碱性溶液可除去铝杂质，反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
    （5）除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入氧化剂，但不能引入新的杂质所以选用氯气；反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    点评：本题考查化学方程式和离子反应方程式书写，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    B、遇苯酚显紫色的溶液：I-、K+、SCN-、Mg2+
    C、与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
    D、加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（　　）
    A、半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
    B、将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
    C、我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
    D、减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验．填写下列空白．
    实验I  制取次氯酸钠溶液
    用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，设计如图1所示装置进行实验．
    （1）电源中，a电极名称是
     
    ．
    （2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为
     
    ．
    实验Ⅱ测定含氰废水处理百分率
    利用如图2所示装置进行实验．将CN-的浓度为0.2000mol?L-1的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞．
    已知装置②中发生的主要反应依次为：CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
    （3）①和⑥的作用是
     
    ．
    （4）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为
     
    ．
    （5）反应结束后，缓缓通人空气的目的是
     
    ．
    （6）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定
     
    的质量．
    （7）上述实验完成后，为了回收装置③中的CCl4需要的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1 000mL某待测液中除含有0.2mol?L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
    阳离子 K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
    阴离子 Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
    现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
    （1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：
     
    ．
    （2）待测液中肯定不存在的阳离子是
     
    ．
    （3）若无色气体D是单一气体：
    阴离子 Cl- Br- CO32- HCO3- SO32- SO42-
    浓度/mol?L-1
    ①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：
    ②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：
     
    ．
    （4）若无色气体D是混合气体：
    ①待测液中一定含有的阴离子是
     
    ．
    ②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是
     
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质．实验室中以该矿样为原料制备CuCl2?2H2O晶体，流程如图1：

    （1）在实验室中，欲用37%（密度为1.19g?mL-1）的盐酸配制500mL 6mol?L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有
     
    、
     
    ．
    （2）①若在实验室中完成系列操作a．则下列如图2实验操作中，不需要的是
     
    （填下列各项中序号）．
    ②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl-═CuCl42-（黄色）+4H2O．
    欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是
     
    （填下列各项中序号）．
    a．FeCl3固体   b．CuCl2固体  c．蒸馏水
    （3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如图所示．

    ①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO?CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：CuS
    ①
    Cu2S
    ②
    CuO?CuSO4
    ③
    CuSO4
    ④
    CuO
    第①步转化主要在200～300℃范围内进行，该步转化的化学方程式为
     
    ．
    ②300～400℃范围内，固体质量明显增加的原因是
     
    ，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是
     
    （填下列各项中序号）．
    a．一阶段    b、二阶段    c、三阶段  d、四阶段
    ③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物．

    a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是
     
    ．
    b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物．你认为装置D中原来盛有的溶液为
     
    溶液．
    c．若原CuS矿样的质量为10.0g，在实验过程中，保持温度在760℃左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8.0g，则原矿样中CuS的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和2.6mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2 （g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ?mol-1
    测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图甲所示：
    （1）从反应开始到第10min，氢气的平均反应速率：v（H2）=
     
    ，在这段时间内，反应放出的
    热量为
     
    ．
    （2）在该条件下，反应的平衡常数K=
     
    ；如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使
    c（CO2）=1.00mol?L -1，c（H2）=2.00mol?L -1，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol?L -1，
    则平衡
     
    （填写序号）．
    a．向正反应方向移动   b．向逆反应方向移动
    c．不移动            d．无法确定平衡移动方向
    （3）下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
     
    （填写序号）．
    a．升高温度                 b．充入He（g），使体系压强增大
    c．将H2O （g）从体系中分离   d．再充入l mol CH3OH （g）
    Ⅱ．在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中（如图乙），活塞的一
    端与大气相通容器中发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0
    反应达到平衡后，测得混合气体为7体积．
    请据此回答下列问题：
    （1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同．
    ①a═1，c═2，则b═
     
    ．在此情况下，反应起始时将向反应方向
     
    （填“正”或“逆”）进行．
    ②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是
     
    ．
    （2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是
     
    ，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    C、NH4HSO3液与足量NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+SO32-+2H2O
    D、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列对该产品的描述不正确的是（　　）
    A、官能团为碳碳双键、羧基
    B、与CH2=CHCOOCH3互为同分异构体
    C、能发生氧化反应
    D、分子中所有原子可能在同一平面

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