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    15．下列不属于配合物的是（　　）
    A．[Cu（H2O）4]SO4•H2OB．[Ag（NH3）2]OHC．KAl（SO4）2•12H2OD．Fe（SCN）3

    分析 配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对．

    解答 解：A．[Cu（H2O）4]SO4•H2O中，铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A不选；
    B．[Ag（NH3）2]OH中，银离子提供空轨道、NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故B不选；
    C．复盐是指含多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，KAl（SO4）2•12H2O含有铝离子、钾离子、硫酸根离子，属于复盐，不含配体，所以KAl（SO4）2•12H2O不属于配合物，故C选；
    D．Fe（SCN）3中，Fe离子提供空轨道、硫氰根离子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质为配合物，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查配合物的成键情况，分析时从物质的化学式和结构入手，题目难度中等，明确配合物的形成条件是解本题关键，把握相关概念，不要混淆．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，已知A原子2p轨道有3个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D的单质晶体的熔点在同周期形成的单质中最高；F2+核外各亚层电子均已充满．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出D原子的核外电子排布式：1S22S22P63S23P2．
    （2）A、B、C、D元素的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N（用元素符号表示）．
    （3）B的氯化物的熔点比D的氯化物熔点高（填“高”或“低”）；理由是NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体．
    （4）E的最高价氧化物分子的空间构型是平面正三角形；属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （5）E、F形成的某种化合物的晶体结构如图所示．该化合物的化学式为ZnS；晶体中E原子的配位数为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．常用特定图案来表示危险化学品的类别．下列组合中图案与化学品性质相符的是（　　）
    A．
           H2    		B．
         浓盐酸    		C．
          浓硫酸    		D．
          CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．用澄清的石灰水或CaCl2溶液都可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
    B．分别滴酚酞后的饱和Na2CO3溶液比饱和NaHCO3溶液的颜色深
    C．氧化铝和氢氧化铝均能溶于氢氧化钠溶液，溶解后所得产物不同
    D．等质量的Al分别与过量的NaOH、HCl溶液反应，NaOH溶液放出的H2多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．β-羧乙基锗倍半氧化物（即Ge-132）是与人体健康有关的最重要的有机储化合物，其片层结构如图，每个结构相同的基团都是由六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子还同时与三个氧原子相连结，形成可以任意延伸的片层．在片层结构中，每个正六边形平均拥有的锗原子数与氧原子数各位（　　）
    A．6，6B．2，5C．2，3D．2，2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．以下反应类型相同的是（　　）
    ①乙烷与氯气制备一氯乙烷；②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料；③苯和硝酸反应制备硝基苯；④乙烯与氧气在银催化作用与生成环氧乙烷（C2H4O）；⑤乙烯与氯化氢制备一氯乙烷．
    A．①④B．②⑤C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．按要求填空．
    （1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+，只有还原性的是S2-、I-，既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S．
    （2）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）
    ①NO+HNO3---N2O3+H2O
    ②NH3+NO---HNO2+H2O
    ③N2O4+H2O---HNO3+HNO2
    其中你认为一定不可能实现的是②（填序号）．
    （3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是KMnO4．
    ①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
    ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    ③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的FeCl3作氧化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列关于钠的氧化物（Na2O2、Na2O）的叙述正确的是（　　）
    A．Na2O是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOH
    B．Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
    C．Na2O2中氧的化合价是-1价
    D．都能与酸反应，生成盐和水，都是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．甲、乙两元素原子的第2层电子数都是其他层电子总数的2倍．如果甲的原子序数比乙小，则下列推断正确的是（　　）
    A．甲和乙分别是C和Mg
    B．乙元素形成的某种单质可能是天然物质中硬度最大的
    C．甲与乙处于同一主族
    D．乙元素的单质与冷水反应很快而遇热水则发生爆炸

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