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    16．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（　　）
    A．分散质直径介于1～100nm之间B．是否有丁达尔效应
    C．是否稳定D．分散质粒子是否带电

    分析 根据胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断．

    解答 解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），
    所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，
    故选A．

    点评 本题考查了胶体分散系与其它分散系的本质差别，注意基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中不属于这种情况的是（　　）
    A．过量二氧化锰与浓盐酸共热反应
    B．过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应
    C．过量铜与浓硫酸共热反应
    D．过量氨水与硝酸银溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有（　　）
    A．C（CH3COOH）B．C（H+）C．C（H+）/C（CH3COOH）D．C（CH3COOH）/C（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．当某可逆反应平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增加
    B．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热
    C．盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变
    D．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4△H3＜△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．反应类型相同的一组是（　　）
    A．实验室制乙烯和实验室制乙炔
    B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醛使溴水褪色
    C．苯酚制三溴苯酚和乙醛制乙醇
    D．乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列叙述错误的是（　　）
    A．将10gNaCl晶体溶入90g水中，制得10%的NaCl溶液
    B．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
    C．将wga%的NaCl溶液蒸发掉$\frac{w}{2}$g水，得到2a%的NaCl溶液
    D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2 c1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

    （1）环戊二烯分子中最多有9个原子共平面；
    （2）金刚烷的分子式为C10H16，金刚烷分子中的-CH2-基团有6个；
    （3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

    其中，反应③的化学方程式，反应④的反应类型是消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）容量瓶上含有下列量中的（填写字母）BCE．
    A、压强     B、温度     C、容积      D、密度     E、刻度线
    （2）用浓硫酸配制250mL2mol?L-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要量筒、250mL容量瓶（填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）①④．

    （3）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有D（填序号）
    A．容量瓶用蒸馏水洗净后未待干燥便用来配制 B．NaOH溶解后趁热移入容量瓶中
    C．定容时，俯视刻度线      D．摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知25℃时，醋酸、碳酸、次氯酸、氢氟酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
    弱电解质CH3COOHHClOHFH2CO3H2SO3
    电离平衡常数Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka=3.6×10-4Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11    		Ka1=1.5×10-2
    Ka2=1.0×10-7
    （1）写出H2SO3的电离方程式H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-．
    （2）在25℃时，相同物质量浓度、相同体积的上述五种酸溶液中，氢离子浓度最大的是H2SO3（填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氢氟酸”或“亚硫酸”，下同）；水电离的氢离子浓度最大的是HClO．
    （3）在25℃时，0.1mol•L-1的氢氟酸的电离度=6%；溶液pH的测定可用广泛pH试纸，其操作方法是：把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有HF溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pH；加水稀释该氢氟酸溶液，下列数值增大的是BD．
    A．c（F-）   B．c（OH-）    C．c（H+）•c（OH-）   D．c（F-）/c（HF）  E．c（F-）/c（HF）•c（OH-）
    （4）下列离子方程式中正确的是AC．
    A．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
    B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    C．过量SO2通入碳酸钠溶液中：2SO2+H2O+CO32-═2HSO3-+CO2
    D．过量CH3COOH加入碳酸钠溶液中：CH3COOH+CO32-═CH3COO-+HCO3-
    （5）若反应反应：Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入E．
    A．Na2SO3     B．H2O  C．Na2CO3D．NH3•H2OE．NaHCO3
    （6）常温下，0.1mol/L醋酸溶液与0.01mol/L醋酸溶液中的c（H+）分别为A与B，则两者的c（H+）大小关系为：A小于10B．（填“大于”、“等于”、“小于”）

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