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    有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是
    A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/L
    B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
    C．醋酸中的c（CH3COO－）和硫酸中的c（SO42-）相等
    D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
    A
    醋酸和硫酸溶液中的水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度相等，水电离出的氢离子就等于溶液中的氢氧根离子，pH均为3时溶液中氢离子的溶度为，根据水的离子积可以得到，A正确；加水稀释相同的倍数由于醋酸是弱酸稀释的过程中会电离出氢离子，而硫酸溶液中没有此过程，所以稀释相同的倍数时硫酸的PH变化较大，醋酸的PH变化较小，B错误；醋酸是一元酸，硫酸时二元酸当二者的PH相同时，溶液中，C错误；由于醋酸中还有没有电离的醋酸分子所以当加入足量的锌片后醋酸产生的氢气比硫酸多，D错误；所以答案选A。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时,将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的盐酸中，则
    小题1:若混合溶液的pH=7，则 c1V1      c2V2； c(NH4+)         c(Cl-)（填>、=或<，下同）
    小题2:若混合溶液的pH＞7，则c1V1      c2V2； c(NH4+)         c(Cl-)
    小题3:若V1=V2、c1= c2，则混合溶液中离子浓度的大小关系为            。若此时溶液的pH=a,则由水电离出来的H＋的浓度_________ mol·L-1，并写出下列算式的数学表达式： c(Cl-)—c(NH4+)＝________________ mol·L-1
    小题4:若V1=V2，且混合溶液的pH<7，则一定有c1< c2吗？请说明理由     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的（     ）
    A．x为弱酸，y为强酸
    B．稀释前x、y的物质的量浓度相等
    C．随着稀释的进行，y的电离程度减小
    D．等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各式中正确表示电解质电离的是（　　）
    A．H3PO43H++PO43-B．HCO3-+H2O H3O++CO32-　
    C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+D．NaHS==Na++H++S2-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将体积都为10mL、pH都等于3的氯化铵和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积：
    A．a =" b" =100mLB．a =" b" =1000mLC．a<bD．a>b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)已知某二元酸(化学式用H2RO4表示)在水中的电离方程式为：
    H2RO4=H++HRO4-；HRO4H++ RO42-回答下列问题：
    (1)NaHRO4溶液显   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是?
    (用离子方程式和必要的文字说明)。

    (2)Na2RO4溶液湿   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是?
    (用离子方程式表示)
    (3)如果25℃时，0．1 mol／L的NaHRO4溶液中，c(RO42-)=0．029 moL／L,则0．1mol／L H2RO4溶液中c(RO42-)   0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是          。
    (4)25℃时，0．1 mol／L的NaHR04溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：
    酸或碱
    		电离常数(Ka或Kb)
    CH3COOH
    		1．8×10－5
    HNO2
    		4．6×10－4
    HCN
    		5×10－10
    HClO
    		3×10－8
    NH3·H2O
    		1．8×10－5
    请回答下面问题：
    (1)上述四种酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是＿＿＿＿＿ (填序号)。
    A．升高温度
    B．加水稀释
    C．加少量的CH3COONa固体
    D．加少量冰醋酸
    (2)CH3COONH4的水溶液呈________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是__________________________________，溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________________。
    (3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________________________________。
    (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
    物质
    		FeS
    		MnS
    		Cus
    		PbS
    		HgS
    		ZnS
    Ksp
    		6.3×10-18
    		2.5×10-13
    		1.3×10-36
    		3.4×10-28
    		6.4×10-55
    		1.6×10-24
    某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的      除去它们。(选填序号)
    ①NaOH　②FeS　③Na2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是
    A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1
    B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
    C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等
    D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有0.1mol·L-1的下面所列溶液：①醋酸溶液 ②NH3·H2O溶液 ③稀H2SO4 ④稀盐酸溶液 ⑤NaOH溶液，按溶液中c(H+)由大到小排列正确的是（ ）
    A．①③②④⑤B．④③②⑤①C．③④①②⑤D．④⑤②③①

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