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    3．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用，下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
    周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
    2④⑤⑥⑨
    3①②③⑦⑧
    回答下列问题：
    （1）编号元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图是．
    （2）九种元素中非金属最强的是F（填元素符号），元素⑧的氢化物的结构式为H-Cl．
    （3）除⑨外，原子半径最大的是Na（元素符号）．在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填电子式），其所含有的化学键类型有离子键、极性共价键（请选择“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”中的一个或几个填写）．
    （4）⑥、⑦、⑧三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞HCl＞H2S（填化学式）．
    （5）元素④对应的氢化物的电子式为，其水溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
    （6）⑦、⑧两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4（填化学式）．
    （7）①、⑥离子的电子层结构与⑨原子的电子层结构相同，这两种离子的半径由大到小的顺序是F-＞Na+（填离子符号）．
    （8）九种元素中的最高价氧化物对应的水化物呈两性的氢氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    分析 由元素在周期表中的位置可知：①为Na、②为Mg、③为Al、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ne．
    （1）化学性质最不活泼的元素为Ne；
    （2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；元素⑧的氢化物为HCl；
    （3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
    （4）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    （5）元素④对应的氢化物为NH3，其水溶液呈碱性；
    （6）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
    （7）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
    （8）氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水．

    解答 解：由元素在周期表中的位置可知：①为Na、②为Mg、③为Al、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ne．
    （1）化学性质最不活泼的元素为Ne，原子结构示意图为，
    故答案为：；
    （2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，上述元素中F元素非金属性最强，元素⑧的氢化物为HCl，结构式为H-Cl，
    故答案为：F；H-Cl；
    （3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na原子半径最大；同周期自左而右金属性减弱，Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，电子式为，含有离子键、极性共价键，
    故答案为：Na；；离子键、极性共价键
    （4）非金属性F＞Cl＞S，故氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，
    故答案为：HF＞HCl＞H2S；
    （5）元素④对应的氢化物为NH3，电子式为，其水溶液呈碱性，
    故答案为：；碱性；
    （6）非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4，
    故答案为：HClO4＞H2SO4；
    （7）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：F-＞Na+，
    故答案为：F-＞Na+；
    （8）氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    点评 本题考查结构性质位置关系、元素周期律、常用化学用语等，难度不大，注意对元素周期表的整体把握．

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    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式N≡C-O-H．
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子．
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
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    ①确定该合金的化学式Fe2Al．
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