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    铜和镁的合金ag完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原生成bmolＮO2气体和cmolN2O4气体。在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为（     ）。
    A.（a+46b+92c）g        B.（a+34b+68c）g
    C.（a+17b+34c）g        D.不能确定

    C
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝、铁、铜是应用最普遍的金属。

    （1）铜是印刷电路工业的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知

    Cu(s) + 2H+(aq) == Cu2+(aq) + H2(g)  △H= +64.39kJ/mol

    2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2 (g)  △H= ﹣196.46kJ/mol

    H2(g) +1/2 O2 (g)== H2O(l)  △H= ﹣285.84kJ/mol

    在H2SO4溶液中Cu和H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为

                                                  

    （2）镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克，溶于200ml 5mol/L的HCl溶液，收集到标况下氢气3.36L，a的取值范围                ，向反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液        ml,沉淀质量达到最大值。

    （3）标准状况下，铁铜合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量气体NO，在混合了67.2mlO2后，可完全被H2O吸收，无气体剩余。则生成的NO为     ml；向反应后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量           g。（用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝、铁、铜是应用最普遍的金属。

    （1）铜是印刷电路工业的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知

    Cu(s) + 2H+(aq) == Cu2+(aq) + H2(g) △H= +64.39kJ/mol

    2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g)  △H= ﹣196.46kJ/mol

    H2(g) +1/2 O2 (g)== H2O(l) △H= ﹣285.84kJ/mol

    在H2SO4溶液中Cu和H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为

                                                  

    （2）镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克，溶于200ml 5mol/L的HCl溶液，收集到标况下氢气3.36L，a的取值范围               ，向反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液       ml,沉淀质量达到最大值。

    （3）标准状况下，铁铜合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量气体NO，在混合了67.2mlO2后，可完全被H2O吸收，无气体剩余。则生成的NO为     ml；向反应后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量          g。（用含a的代数式表示）

     

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    科目：高中化学 来源：2011届江苏省盐城中学高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    铝、铁、铜是应用最普遍的金属。
    （1）铜是印刷电路工业的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知
    Cu(s) + 2H+(aq) ="=" Cu2+(aq) + H2(g)  △H= +64.39kJ/mol
    2H2O2(l) ="=" 2H2O(l) + O2 (g)  △H= ﹣196.46kJ/mol
    H2(g) +1/2 O2 (g)="=" H2O(l)  △H= ﹣285.84kJ/mol
    在H2SO4溶液中Cu和H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
                                                  
    （2）镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克，溶于200ml 5mol/L的HCl溶液，收集到标况下氢气3.36L，a的取值范围               ，向反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液       ml,沉淀质量达到最大值。
    （3）标准状况下，铁铜合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量气体NO，在混合了67.2mlO2后，可完全被H2O吸收，无气体剩余。则生成的NO为    ml；向反应后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量          g。（用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    铝、铁、铜是应用最普遍的金属。

    （1）铜是印刷电路工业的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知

    Cu(s) + 2H+(aq) == Cu2+(aq) + H2(g)  △H= +64.39kJ/mol

    2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2 (g)  △H= ﹣196.46kJ/mol

    H2(g) +1/2 O2 (g)== H2O(l)  △H= ﹣285.84kJ/mol

    在H2SO4溶液中Cu和H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为

                                                  

    （2）镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克，溶于200ml 5mol/L的HCl溶液，收集到标况下氢气3.36L，a的取值范围                ，向反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液        ml,沉淀质量达到最大值。

    （3）标准状况下，铁铜合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量气体NO，在混合了67.2mlO2后，可完全被H2O吸收，无气体剩余。则生成的NO为     ml；向反应后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量           g。（用含a的代数式表示）

     

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