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    关于下图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是

    A．阴极（Cu片）2C1――2e－=Cl2↑
    B．正极（石墨棒）：Fe3+ +e－= Fe2+
    C．阳极（Cu片）：4OH――4e－=2H2O+O2↑
    D．负极（Fe钉）：Fe－3e－=Fe3+

    B

    解析试题分析：A、电解池中阴极得到电子，化合价降低，发生还原反应，A不正确；B、原电池中正极得到电子，化合价降低，发生还原反应，B正确；C、电解池中阳极失去电子，化合价升高，发生氧化反应。金属铜是活性电极，铜做阳极，铜失去电子，因此C不正确；D、原电池中负极失去电子，化合价升高，发生氧化反应。金属铁做负极，失去2个电子，D不正确，答案选B。
    考点：考查电化学原理应用的有关判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知空气－锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O
    石墨：O2 + 2H2O + 4e－=4OH－ 根据此判断，锌片是：(      )

    A．负极，并被还原 B．负极，并被氧化
    C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用惰性电极电解200 mLCuSO4溶液。通电一段时间后，测定两极均产生224mL气体(已换算至标准状况下，且忽略溶液体积的变化及气体在溶液中的溶解)，则原溶液中溶质的物质的量浓度和所得溶液的pH为

    A．0．04 mol·L-1 1 B．0．02 mol·L-1 2
    C．0．03 mol·L-1 5 D．0．05 mol·L-1 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如下图所示，甲池的总反应式为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O

    下列关于该电池工作时说法正确的是

    A．甲池中负极反应为：N2H4－4e-＝N2＋4H+
    B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小
    C．甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体
    D．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知空气—锌电池的电极反应为：
    锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e－ ＝2OH－ ，据此判断锌片是

    A．正极，被还原 B．正极，发生还原反应
    C．负极，被还原 D．负极，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用石墨电极电解下列溶液，电解后要恢复原溶液加入物质是原溶质的是（ ）

    A．Na2SO4溶液B．NaOH溶液C．CuCl2溶液D．H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用 (    )

    A．Na2SO4 B．HCl C．NaCl D．CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是

    A．该电池中镁为负极，发生还原反应
    B．电池工作时，OH-向正极移动
    C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
    D．该电池的总反应式为：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

    A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
    B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现
    C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
    D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

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