S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3
下列说法正确的是（ ）
A．△H3＝—0.33 kJ·mol-1
B．单斜硫的能量比正交硫的能量低
C．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，正交硫比单斜硫稳定
D．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，单斜硫比正交硫稳定
世纪百通期末金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。
⑴ A的元素符号是 ；E在元素周期表中的位置是 ，它的+2价离子的电子排布式为
⑵ B的氢化物的晶体类型是 晶体，B的氢化物与C的氢化物相比，分子极性较大的是 （写化学式）。
⑶ 从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为 ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在周期表中短周期主族元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，X与Z的原子序数之和为24。W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是
A．气态氢化物的稳定性 Y＞X B．最高价氧化物的水化物酸性 Y＞Z
C．Z的氧化物不止一种 D．原子半径 Z＞Y
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科目：高中化学 来源： 题型：
写出下列有关化学方程式或离子方程式：
（1）乙烯在催化剂存在条件下与水反应： ；
（2）在一定条件下，乙炔与氯化氢以物质的量之比1:1反应： ；
（3）苯和浓硝酸浓硫酸的混合液在50℃～60℃发生反应： ；
（4）Na2CO3溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）： ；
（5）SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液不褪色。用离子方程式表示产生该现象的原因： ；
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科目：高中化学 来源： 题型：
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l)
ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( )
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1
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科目：高中化学 来源： 题型：
可逆反应：2HI(g) 
H2(g)+I2(g) ΔH>0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施 ( )
A．减小容器体积 B．降低温度 C．加入催化剂 D．充入H2气体
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：2X
A↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是（ ）
A．24g/mol B．48g/mol C．80g/mol D．96g/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
0.5L， 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为
A．3 mol/L B． 1.5 mol/L C．1 mol/L D． 0.5 mol/L
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