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    8．已知反应 2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H＜0，下列说法不正确的是（　　）
    A．升高温度，正、逆反应速率均加快
    B．增大压强，化学平衡正向移动
    C．充入O2，可提高SO2的转化率
    D．当气体总质量不变时，反应达平衡状态

    分析 A．温度升高反应速率增大，正逆反应速率都增大，吸热反应方向的速率增大多；
    B．反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行；
    C．两种反应物增加其中一种会增大另一种物质的转化率，本身转化率减小；
    D．反应前后都是气体，气体质量不变；

    解答 解：A.2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H＜0，是放热反应，升高温度平衡逆向进行，但反应速率增大，正、逆反应速率均加快，故A正确；
    B．正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，故B正确；
    C．反应中充入O2，可提高SO2的转化率，氧气转化率减小，故C正确；
    D．反应前后气体质量始终保持不变，气体质量不变不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率以及化学平衡的影响因素，注意相关基础知识的学习和积累，难度不大，注意密闭容器中气体质量守恒．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述错误的是（　　）
    A．节假日燃放的五彩缤纷的烟花，和一些金属元素的焰色反应有关
    B．硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂
    C．正常雨水的pH是5.6，酸雨的pH大于5.6
    D．二氧化硅是现代光纤的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在一定条件下，足量的氢气、氧气分别与质量为mg的硫粉反应．将反应后的生成物混合，硫的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．从下列事实所列出的相应结论合理的是（　　）
    A．SO2的水溶液可以导电说明是SO2电解质
    B．加热NaOH溶液时不能使用玻璃试管，因为玻璃中的SiO2能与NaOH反应
    C．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH4+
    D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-或HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A．一段时间后铜片增重，盐桥中K+移向CuSO4溶液
    B．正极反应为：Zn-2e-═Zn2+
    C．电子从铜片经导线流向锌片
    D．电池工作时Zn2+和Cu2+ 的浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

    下列结论正确的是（　　）
    A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
    B．气体F经催化氧化可直接生成气体D
    C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH ）3
    D．X中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和C1-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述中正确的是（　　）
    A．强酸和强碱溶液的反应可以设计成原电池
    B．白铁（镀锌铁）破损时与电解质溶液接触，锌被腐蚀
    C．电解池内发生的反应均为自发进行的氧化还原反应
    D．用惰性电极电解足量饱和食盐水后，可加盐酸使溶液恢复至原状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置．

    实验步骤及现象如下：
    ①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器．
    ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．
    回答下列问题：
    （1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有Cl2（填化学式）生成．若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因4H++4I-+O2═2I2+2H2O（或4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-）．
    （2）装置C的作用是吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气．
    （3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得．乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2；
    ②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的．
    （4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式．
    □Na2O2+□HClNa2O2+4HCl□Cl2+□NaCl+□Cl2+2NaCl+2H2O
    该反应不能（填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质、固体与气体反应较慢、产生的氯气中含有大量的氯化氢气体（答出任何一点即可，其他合理答案均可）（要求答出要点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．蒸馏法分离酒精与水B．食物腐烂
    C．过滤除去水中的泥沙D．分液法分离四氯化碳与水

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