Question

有6.85g铅的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO₂通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00g固体沉淀物，这种铅的氧化物的化学式为（　　）

• A、PbO
• B、PbO₂
• C、Pb₃O₄
• D、Pb₃O₄和PbO₂的混合物

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：沉淀干燥后质量4.00g为碳酸钙质量，据此求出二氧化碳的物质的量，根据二氧化碳的物质的量计算出铅氧化物中氧原子的物质的量及氧元素的质量，再计算出铅元素的质量即铅原子的物质的量，据此书写化学式．

解答： 解：4.00g固体沉淀物为碳酸钙沉淀，则n（CaCO₃）=

4.00g

100g/mol

=0.04mol，
铅氧化物中的氧原子被CO夺取生成CO₂，
根据碳元素、氧元素守恒可知CO～O～CO₂～CaCO₃，
                            1   1    1
                        0.04mol 0.04mol 0.04mol
所以铅氧化物中的氧原子的物质的量为0.04mol，氧元素的质量为0.04mol×16g/mol=0.64g，
所以铅氧化物中的铅元素的质量为6.85g-0.64g=6.21g，其物质的量为

6.21g

207g/mol

=0.03mol，
所以铅氧化物中铅原子与氧原子的物质的量之比为0.03mol：0.04mol=3：4．
所以铅氧化物的化学式为Pb₃O₄．
故选C．

点评：本题考查化学反应方程式的计算及物质的化学式的确定，为高频考点，明确反应中元素的守恒来分析铅氧化物中氧元素的质量是解答的关键，题目难度不大．