Question

已知铜在常温下能被HNO₃溶解．反应方程式为：
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）请将上述反应改成离子方程式______．
（2）上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______．

Answer 1

（1）在3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，HNO₃和Cu（NO₃）₂溶于水且电离，应写成离子的形成，改写后的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）在3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，Cu元素的化合价由0价升高为+2价，为还原剂，被氧化，氧化产物为Cu（NO₃）₂，HNO₃中N元素的化合价由+5价降为+2价，被还原，为氧化剂，反应中产生Cu（NO₃）₂的HNO₃没有参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的

6

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×100%=75%，
故答案为：HNO₃；Cu（NO₃）₂；75%．