某密闭容器中.加入一定量的X和Y.发生如下反应:2X+Y?2Z．不同温度时.产物Z的生成情况如右图所示.a为T1℃时的情况.b为T2℃时的情况.c为T2℃时从时间t3开始加压的情况.下列叙述正确的是( )A．反应“2X+Y?2Z 的△H＜0B．Z一定为气体.X一定为非气体C．升高温度.化学平衡向正反应方向移动D．若t2-t3段平衡常数为K1. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某密闭容器中，加入一定量的X和Y，发生如下反应：2X+Y?2Z．不同温度时，产物Z的生成情况如右图所示，a为T₁℃时的情况，b为T₂℃时的情况，c为T₂℃时从时间t₃开始加压的情况，下列叙述正确的是（　　）

A．反应“2X+Y?2Z”的△H＜0

B．Z一定为气体，X一定为非气体

C．升高温度，化学平衡向正反应方向移动

D．若t₂～t₃段平衡常数为K₁，t₄后平衡常数为K₂，则K₁＞K₂

A、a为T₁℃时的情况，b为T₂℃时的情况，由图象可知，T₁℃先达到平衡，故T₁＞T₂，温度越高平衡时Z的物质的量越小，说明降低温度平衡向生成Z的方向移动，降低温度平衡向放热方向移动，故正反应为放热反应，即该反应△H＜0，故A正确；
B、c为T₂℃时从时间t₃开始加压的情况，由图象可知，增大压强，Z的物质的量减小，即增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，故Z一定为气体，X一定为非气体，故B正确；
C、由A中分析可知反应2X+Y?2Z的正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故C错误；
D、t₂～t₃段与t₄后平衡温度相同，压强不同，平衡常数只受温度影响，温度相同，平衡常数相同，若t₂～t₃段平衡常数为K₁，t₄后平衡常数为K₂，则K₁=K₂，故D错误．
故选：AB．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

某温度下，体积为1L的密闭容器中分别加入2molX、2molY、1molW、1molZ进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）

Z（s）+W（s）；△H＞0一段时间后反应达到平衡状态，下列叙述正确的是（　　）

A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动

B．达到同一平衡时，X和Z的浓度可能分别为2.5mol?L^-1和1.5mol?L^-1

C．若上述反应在绝热系统中进行，反应达平衡，体系的温度一定降低

D．若缩小容器的体积，达到新的平衡时，气体的平均分子量有可能增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有着重要的作用．
（1）以CO₂和NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159kJ?mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（S）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=1165kJ?mol^-1
③H₂O（l）═H₂O（g）△H=44.0kJ?mol^-1
则反应2NH₃（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）的△H=

-87

kJ?mol^-1．
（2）用活性炭原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：
C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=QkJ?mol^-1．
在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（min）浓度（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=

0.042mol/L?min

，T₁℃时，该反应的平衡常数K=

；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到的平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是

（填字母代号）；
a．加入一定量的活性炭
b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积
d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中，NO、N₃、CO₂的浓度之比为5：3：3，则Q

＜

0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲：

（1）该反应的平衡常数表达式K=

．
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示．
8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=

mol/（L?min）．
（3）下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO₂）增大的是

（填序号）．
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量CO D．再加入一些铁粉
（4）铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点．
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H₂O

电解

Na₂FeO₄+3H₂↑，则电解时阳极的电极反应式是

．
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高铁酸钠、氯化纳和水，该反应的离子方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用．
（1）真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al₂O₃（s）+2AlCl₃（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）；△H=a kJ?mol^-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl₃（g）；△H=b kJ?mol^-1
反应Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=

kJ?mol^-1
（用含a、b的代数式表示）．
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）；△H=Q kJ?mol^-1．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（min）浓度（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=

，T₁℃时，该反应的平衡常数K=

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是

（填字母编号）
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：1：1，则Q

0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是

（填选项编号）
a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO₂（g）
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变．

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科目：高中化学 来源： 题型：

向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t₀～t₁）阶段的c（B）变化未画出．乙图为

时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t₃～t₄阶段为使用催化剂．下列说法中不正确的是（　　）

A、若t₀=15 s，则用C的浓度变化表示的t₀～t₁段的平均反应速率为0.004mol?L^-1?s^-1

B、t₄～t₅阶段改变的条件一定为减小压强

C、该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol

D、t₅～t₆如阶段，容器内A的物质的量减少了0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+100akJ?mol^-1

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