Question

17．NaCl是一种化工原料，可以生产一系列物质（如图）．

（1）25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的小（填“大”、“小”或“不能确定”）
（2）已知氯化钠在25℃的溶解度为36g，则该温度下饱和氯化钠的质量分数为26.5%（计算结果保留一位小数）．
（3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）用氯气生产氯化氢的化学方程式是Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
（5）食盐水通电后发生反应的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．

Answer 1

分析 （1）相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小；
（2）根据ω=$\frac{S}{100+S}×100%$计算；
（3）碳酸氢钠不稳定，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体；
（4）氯气和氢气在点燃条件下生成氯化氢；
（5）食盐水通电生成氢氧化钠、氢气和氯气．

解答 解：（1）Na₂CO₃和NaHCO₃在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，故答案为：小；　　
（2）ω=$\frac{S}{100+S}×100%$=$\frac{36}{100+36}×100%$=26.5%，故答案为：26.5%；
（3）碳酸氢钠不稳定，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故答案为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（4）氯气和氢气在点燃条件下生成氯化氢，方程式为Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，故答案为：Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；
（5）食盐水通电生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，故答案为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．

点评 本题综合考查钠的化合物知识，为高频考点，题目难度中等，明确碳酸钠、碳酸氢钠的性质是解答本题的关键，并注意利用稳定性、溶解度、与酸的反应来分析解答．