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    10．某研究小组探究：
    I．铜片和浓硫酸的反应（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
    Ⅱ．SO2 和 Fe（ NO3）3 溶液的反应[1.0mol/L 的 Fe（N03）3 溶液的 pH=1]请回答下列有关问题：
    探究I
    （l）某同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20mL 18mol•L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余．
    ①装置A中反应的化学方程式是Cu+2H2S04（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS04+SO2↑+2H2O
    ②该同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是AC （填字母）．
    A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
    B．将产生的气体缓缓通入酸性髙锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    C．用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
    D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
    探究Ⅱ
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹．
    （3）裝置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：
    猜想1：SO2与Fe3+反应；猜想2：在酸性条件下SO2与N03?反应；猜想3：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应；
    ①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，证明该猜想应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+．
    ②按猜想2，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下 进行实验．应选择的替换溶液是c （填序号）．
    a．0.1mol•L-1 NaNO3  b.1.5mol•L-1Fe（NO3）2   c.6.0mol•L-1 NaNO3和HCl等体积混合的溶液．

    分析 （1）①加热条件下，Cu和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
    ②测定SO2的量必须做到不能在测量时损耗，便于测定分析，碱石灰能吸收二氧化硫和水，二氧化硫易溶于水；
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出；
    （3）Fe3+和酸性条件下NO3-两种离子都氧化二氧化硫，可根据反应产物进行判断；
    ①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，可通过检验是否有Fe2+生成的方法判断；
    ②根据硝酸根离子守恒的方法分析解答．

    解答 解：（1）①装置A中反应的化学方程式是Cu+2H2S04（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS04+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2S04（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS04+SO2↑+2H2O；
    ②A．将装置产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量，由于气体中含有水蒸气，碱石灰会吸收二氧化硫和水蒸气，称量后计算不准确，故A错误；
    B．二氧化硫具有还原性，与酸性髙锰酸钾溶液发生氧化还原生成硫酸盐，再加入足量BaCl2溶液，可通过测量所得沉淀的质量进行二氧化硫的气体体积测定，故B正确；
    C．二氧化硫易溶于水，计算不准确，故C错误；
    D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积，二氧化硫在饱和NaHSO3溶液中的溶解度降低，可以用排水量气方法进行二氧化硫的气体体积测定，故D正确；
    故答案为：AC；
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，操作为打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹，
    故答案为：打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹；
    （3）猜想3：两种离子都氧化二氧化硫，即SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应，故答案为：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应；
    ①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，可通过检验是否有Fe2+生成的方法判断，具体做法为取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，猜想1合理，
    故答案为：SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+；
    ②按猜想2，在酸性条件下SO2与NO3-反应，实验中c（NO3-）=3mol/L，则可用6.0mol•L-1NaNO3和0.2mol•L-1盐酸等体积混合的溶液代替，但b中亚铁离子具还原性，而猜想2是酸性条件下SO2与N03?反应，干扰该猜想的验证，故选c．

    点评 本题考查物质的性质实验探究，题目难度中等，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．25℃时，向10mL 0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中加入0.1mol•L-1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．点①所示溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
    B．点②所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05 mol•L-1
    C．点③所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．点④所示溶液中：c（Na+）+c（H+）＜c（CH3COO-）+c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组化合物中，各化合物都有相同数目的同分异构体的是（　　）
    A．CH2O与C2H4O2B．C4H10与C4H6OC．CF2Cl2与C2F2Cl2D．C4H10与C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对有机物，下列相关说法中不正确的是（　　）
    A．一定条件下能发生酯化反应
    B．一定条件下能发生催化氧化反应
    C．不能发生加成反应
    D．1mol该物质与Na2CO3溶液反应最多消耗1.5mol Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的工艺流程如下：

    已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH2.34.07.6
    完全沉淀pH4.15.29.6
    根据题意回答下列问题：
    （1）实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL容量瓶．
    （2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有MnO2、SiO2．
    （3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
    在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
    （4）为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是A．
    A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液    C．H2O2    D．KMnO4稀溶液
    （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃）40506070
    MgSO430.933.435.636.9
    CaSO40.2100.2070.2010.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤蒸发浓缩、趁热过滤．
    （6）如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO4•7H2O196.8g，则MgSO4•7H2O的产率为80.0%（相对分子质量：MgSO4•7H2O-246  MgO-40）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，常温下溶液中析出的晶体为Na2S2O3•5H2O．Na2S2O3•5H2O于40℃-45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示．

    Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3•5H2O：
    将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按如图2安装好装置．
    （1）仪器2的名称为蒸馏烧瓶，装置6中可放入CD．
    A．BaCl2溶液     B．浓H2SO4     C．酸性KMnO4溶液     D．NaOH溶液
    （2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
    ①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
    ③2H2S+SO2═3S↓+2H2O         ④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
    总反应式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
    随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时．当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．溶液pH要控制不小于7理由是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（用离子方程式表示）．
    Ⅱ．分离Na2S2O3•5H2O并标定溶液的浓度：

    （1）为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用乙醇（填试剂）作洗涤剂．
    （2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高温度过高会导致析出的晶体分解．
    （3）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/moL）0.5880克．平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++7H2O+3I2，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．滴定终点的现象为溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟不恢复，三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为0.2000mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．邻苯二甲酸酯类是最常见的塑化剂，实验室制备邻苯二甲酸二丁酯的反应原理如下，其中n-C4H9OH表示正丁醇．

    已知：（1）上述反应的第一步进行得迅速而完全，第二步反应可逆，较难进行．
    （2）有关物质的性质如下表所示：
    物质性质（沸点及分解温度均为101kPa测得）
    邻苯二甲酸酐
    （M=148g/mol）    		白色针状晶体．不溶于冷水，溶于热水及有机溶剂．
    密度1.53g/cm3，沸点295℃．
    正丁醇（M=74g/mol）无色液体．微溶于水，溶于有机溶剂．密度0.81g/cm3，沸点117.7℃．可与水形成二元共沸物（沸点92.7℃）．
    邻苯二甲酸二丁酯
    （M=278g/mol）    		无色油状液体．难溶于水，溶于有机溶剂．密度1.49g/cm3，沸点340℃．酸性条件下180℃以上易发生分解．
    实验步骤：装置图如1图所示，夹持装置、加热装置均略去．

    （Ⅰ）制备粗产品：在三颈烧瓶侧口插入温度计，另一侧口连接分水器与冷凝管，从中间口先加入3g（0.02mol）邻苯二甲酸酐及几粒沸石，在振摇下缓慢加入6.5mL（0.07mol）正丁醇和0.1mL浓硫酸的混合液．安装搅拌装置．在分水器中加入正丁醇至支管平齐．缓慢升温，使混合物微沸，至瓶内固体完全消失．继续回流，分水器中有小液滴沉入底部，当温度升到140℃时便可停止加热．
    （Ⅱ）粗产品纯化：当反应液冷却到70℃以下时，将混合液转入分液漏斗，加入10mL 5% Na2CO3溶液洗涤，有机层用15mL温热的饱和食盐水洗涤2～3次，至有机层呈中性，分离出的油状物，用无水硫酸镁干燥，除去干燥剂．有机层先蒸去过量的正丁醇，最后在抽气泵的减压下蒸馏，收集180～190℃的馏分即得产品，称量质量．回答下列问题：
    （1）仪器e的名称蒸馏烧瓶，浓硫酸的作用是催化剂，吸水剂抽气泵的作用是可降低有机物的沸点，可以防止有机物脱水碳化，提高产物的纯度．
    （2）制备装置中冷凝水的流向与冷凝管中蒸汽的流向相同，制备过程中反应进行到终点的标志是分水器中的水位不再发生变化．
    （3）产品纯化过程中，加入Na2CO3溶液的目的是将硫酸和转变成盐，从而与产物分离，该操作是否可改用NaOH溶液？否（填“是”或“否”），原因是；氢氧化钠碱性太强，能使邻苯二甲酸二丁酯发生水解；．加入食盐水洗涤一方面是防止有机物发生乳化而不利于分层，另一方面是为了降低邻苯二甲酸二丁酯的溶解度．
    （4）实验中还可采用薄层色谱法（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始后的不同时间，用毛细管从三颈烧瓶中取样、点样、薄层色谱展开后在紫外灯照射下（含苯环结构的物质可显色）斑点如图2．你认为不可能出现的情况是D．
    A．开始   B．30min   C．60min   D．90min．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．K2FeO4是一种高效的多功能的水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，生产流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）写出反应①的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：；
    （2）完成“反应器”中反应的离子方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （3）转化过程中反应的化学方程式为：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；
    （4）某温度下，NaClO浓度与K2FeO4的生成率关系如图，当K2FeO4生成率最高时NaClO的物质的量浓度为3.7mol/L（结果保留两位有效数字）

    （5）操作①的名称是过滤．在提纯产品过程中采用重结晶、过滤、用异丙醇洗涤、低温干燥的方法，其中，用异丙醇而不用水洗涤的原因是K2FeO4 在水溶液中易水解，选择异丙醇洗涤可以抑制K2FeO4水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．某同学按图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（　　）
    A．电解过程中，铜电极上有H2产生
    B．电解初期，主要反应方程式为：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
    C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
    D．整个电解过程中，H+的浓度不断增大

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