关于钠和钾元素的比较中.不正确的是 A．钾原子失电子比钠原子容易 B．钾离子氧化性比钠离子强 C．钾与水反应比钠剧烈 D．KOH碱性比NaOH强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）

A．钾原子失电子比钠原子容易 B．钾离子氧化性比钠离子强

C．钾与水反应比钠剧烈 D．KOH碱性比NaOH强

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中考第三轮复习冲刺专用模拟试卷系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲醛分子式为CH₂O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质．下列关于其结构及性质的分析正确的是（　　）

	A．	C原子采取sp³杂化，O原子采取sp杂化
	B．	甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构
	C．	甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键
	D．	甲醛分子为非极性分子

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科目：高中化学 来源： 题型：

反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T₁和T₂）及压强（P₁和P₂）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

A．

T₁＜T₂，P₁＜P₂

B．

T₁＜T₂，P₁＞P₂

C．

T₁＞T₂，P₁＞P₂

D．

T₁＞T₂，P₁＜P₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

某配位化合物的水溶液为深蓝色，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l2:4:4:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n1)d ⁿ⁺⁶ns^l，回答下列问题。

(1)元素D在周期表中的位置是。

（2）该配位化合物的化学式为。

(3)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为。

(4)A元素与B元素可形成分子式为A₂B₂的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为。

（5）已知E的晶胞结构如图所示，则E的配位数；EDC₄常作电镀液，其中DC的空间构型是，其中D原子的杂化轨道类型是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙、丙三种溶液各含有一种X^-(X^-为Cl^-、Br^-、I^-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 ( )

A.Br^-、Cl^-、I^-B.I^-、Br^-、Cl^-

C.Br^-、I^-、Cl^- D.Cl^-、I^-、Br^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数，填写下列空格。

（1）同位素种类由________决定；

（2）元素种类由________决定；

（3）元素有同位素由________决定；

（4）元素的化学性质主要由________决定；

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)已知25 ℃时0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H^＋)减小，因此溶液的pH增大。

①上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。

②为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。

A．固体CH₃COOK　 B．固体CH₃COONH₄

C．气体NH₃　 D．固体NaHCO₃

③若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时CH₃COONH₄溶液呈中性)

(2)有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg(OH)₂沉淀中加入浓的NH₄Cl溶液，结果沉淀溶解；乙同学在制得的Mg(OH)₂沉淀中加入浓CH₃COONH₄溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：

甲同学的解释为：因为NH₄Cl溶液中，NH＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，且Mg(OH)₂(s)Mg²^＋(aq)＋2OH^－(aq)；又H^＋＋OH^－===H₂O，所以Mg(OH)₂溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)₂的溶解。