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海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在.实验室里从海藻中提取碘的流程如图1所示:

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①
 
、②
 

(2)提取碘的过程中,可供选择的有关试剂是
 

A.甲苯,酒精     B.四氯化碳,苯     C.汽油,乙酸     D.汽油,甘油(易溶于水)
(3)指出图2实验装置中的错误之处:①
 
、②
 

考点:海带成分中碘的检验
专题:实验题
分析:(1)分离固体和液体用过滤,将碘水转化为含碘的有机溶液,需用对卤素单质溶解能力强的有机溶剂把碘从碘水中提取出来,对应进行的实验操作是萃取;
(2)利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取,须注意:选择的能提取碘的试剂除了对I2有强的溶解能力处,还必须难溶于水,否则不能进行分液分离;
(3)烧杯加热应垫石棉网,温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处,冷凝管冷凝水下进上出.
解答: 解:(1)将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法.将碘水转化为含碘的有机溶液,需用对卤素单质溶解能力强的有机溶剂把碘从碘水中提取出来,对应进行的实验操作是萃取,故答案为:过滤;萃取分液;
(2)利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取,须注意:选择的能提取碘的试剂除了对I2有强的溶解能力处,还必须难溶于水,否则不能进行分液分离,符合条件的是四氯化碳或苯,故答案为:B;
(3)烧杯加热应垫石棉网,温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处,冷凝管冷凝水下进上出,故答案为:①缺石棉网;②温度计插到液体中;③冷凝管进出水方向颠倒.
点评:本题考查制备实验方案的设计,题目难度中等,注意基本实验操作的要点和注意事项.
练习册系列答案
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0.5mol CO和CO2混合气体质量为18g,求混合气体中CO和CO2物质的量之比.

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(1)硫酸是基本化工原料.某地硫铁矿资源丰富,水源充足,交通便利,风景秀丽,文物古迹较多,人口密集.如果在此地建造硫酸厂,有何利弊?
利是:
 
;弊是:
 

(2)我国著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:(沉淀池中发生的化学反应为:NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓)

①上述生产纯碱的方法称
 
,副产品氯化铵的一种用途为
 

②上述流程中X物质为
 

③侯德榜主要是设计了上述流程中的循环
 
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上.从沉淀池中取出沉淀的操作是
 

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某环烃X具有下列的转化关系:
已知:
①A的蒸汽密度是相同条件下H2密度的50倍,A中碳链无支链;

请回答下列问题:
(1)X中的官能团名称是
 
;反应③和⑤的反应类型分别是
 
 

(2)A的结构简式为
 
;F的核磁共振氢谱共有
 
峰;
(3)写出反应⑤的化学方程式
 

(4)M与F为同系物,相对分子质量比F小14,写出两个符合条件的M的同分异构体的结构简式(不包括顺反异物)
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

把NaOH稀溶液加到20.00mL 0.0215mol/L Cd(NO32溶液,当加入1.10mL NaOH时pH为8.10,此时生成Cd(OH)2沉淀.
(1)请计算Cd(OH)2饱和溶液中[Cd2+]?[OH-]2之值-即Ksp
(2)为降低水中Cd2+的浓度,可加NaOH、Na2CO3使之沉淀为Cd(OH)2、CdCO3(已知[Cd2+]?[CO32-]=2.510-14),欲使河水中[Cd2+]达到国家规定标准≤0.005mg/L,计算所需[OH-]、[CO32-]各是多少?评价计算结果.

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科目:高中化学 来源: 题型:

类比是一种重要的科学研究方法.某化学实验小组类比AgOH能溶于氨水的性质,猜测Cu(OH)2也具有同样的性质,并对此进行实验探究:
写出AgOH与氨水反应的离子方程式
 

甲组同学进行如下操作:
向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液,再向其中逐滴加入氨水,观察到蓝色沉淀生成;继续滴加,观察显现象,由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的结论.
写出生成蓝色沉淀的离子方程式:
 

写出向沉淀中滴加氨水的实验现象:
 

(3)乙组同学向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,制得Cu(OH)2悬浊液A,向其中加入足量氨水,始终未观察到(2)中的现象.
甲乙两组同学在对他们的实验及现象进行比对后,决定对Cu(OH)2与氨水反应的机理进行探究:
该实验小组的同学取一定量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A,向其中加入足量饱和NH4Cl溶液,结果观察到(2)中现象.
据此,有同学认为由于饱和NH4Cl溶液的加入引入了Cl-,致使Cu(OH)2与氨水的反应得以发生,而指导老师表示这一观点是不成立的.为了排除Cl-的干扰,该组同学又做了如下实验:
取一定量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A,向其中加入饱和
 
溶液(填化学式),结果同样观察到(2)中的现象,据此可知该反应的发生与Cl-无关.
因此,同学们又提出:Cu(OH)2与氨水的反应的发生需要NH4+的参与,于是同学们进一步探究:
向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液,再向其中逐滴加入氨水,观察到蓝色沉淀生成.通过离心的方法得到Cu(OH)2沉淀.将沉淀洗涤后,置于干燥洁净的试管中,向试管中滴加足量饱和氨水,为观察到(2)中现象,再向试管中滴加足量饱和NH4Cl溶液,观察到(2)中现象.
检验是否沉淀洗涤干净的操作是
 
据此,可以得出结论:在Cu(OH)2与氨水的反应中,NH4+起着至关重要的作用,且
 
对反应的发生有影响.
(4)试从溶解平衡角度解释上述反应发生过程中NH4+的原因:
 

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为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO,某同学设计了如下实验装置和实验方案.

实验步骤:
(1)关闭K1,打开K2,向试管中加石灰石,通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸,则加入石灰石的作用是
 
,反应化学方程式是
 

(2)将将铜丝插入稀硝酸中,微热大试管.该步反应离子方程式是
 

(3)充分反应后,打开开关K1,通过气囊鼓入空气,可以观察到烧瓶中
 
,证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO.
(4)NaOH溶液的作用
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度下,Fe(OH)3(s)和Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图.线上任何一点表示的状态均为金属离子Mn+、OH-、M(OH)n(s)的平衡状态.据图分析,下列判断错误的是
(  )
A、Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Cu(OH)2]
B、c、d两点代表的溶液中c(H+) 与c(OH-)乘积相等
C、d点所代表的Cu(OH)2溶液达到了饱和
D、向含有相同浓度Fe3+和Cu2+的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液,先形成Fe(OH)3沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是(  )
A、两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同
B、中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同
C、加入等质量的铁粉,反应过程中放出H2的速率相同
D、分别用蒸馏水稀释m倍和n倍,两溶液pH仍相同,则m<n

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