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    10．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（　　）
    A．负极反应为：Zn-2e-═Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    C．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

    分析 该装置符合原电池构成条件，所以属于原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为Cu2++2e-=Cu；放电时，外电路中，电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，以此解答该题．

    解答 解：A．锌较活泼，形成原电池反应使为原电池负极，被氧化，电极方程式为Zn-2e-═Zn2+，故A正确；
    B．负极反应式为 Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为Cu2++2e-=Cu，得失电子相等时，正负极电极反应式相加即得电池反应式，所以电池反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故B正确；
    C．负极上失电子，正极上得电子，外电路中，电子从负极沿导线流向正极，故C正确；
    D．原电池工作时，阳离子向正极移动，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查原电池原理，明确正负极的判断、正负极上发生的电极反应、电子流向即可解答，易错选项是D，注意原盐桥的作用以及离子的定向移动，为易错点．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①根据表中数据可判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反应较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    ②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A．
    A．向正方向移动    B．向逆方向移动    C．处于平衡状态    D．无法判断
    ③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中：
    请完成此实验条件A：150℃，D：5．
    实验编号 T（℃）$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$P（MPa）
    1150$\frac{1}{3}$0.1
    2ABD
    3350C5
    （2）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图：
    ①b电极为正 极，a电极的电极反应式为：H2O+CH3OH-6e-=CO2+6H+．
    ②当电池消耗22.4LO2（标况下）时，消耗的甲醇的质量为$\frac{64}{3}$g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成．X，Y不可能是（　　）
    选项XY
    ASO2NH3
    BCl2CO2
    CNH3CO2
    DSO2Cl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列判断中正确的是（　　）
    A．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫
    B．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘元素
    C．能使灼热的CuO由黑变红的气体一定是H2
    D．可用石蕊试液来鉴别盐酸和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（　　）
    A．石墨和氯化钠分别受热熔化B．冰的融化和水的分解
    C．NaCl和HCl溶于水D．干冰和碘的升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．化合物A是合成天然橡胶的单体，结构简式为CH2═C（CH3）-CH═CH2．A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：

    回答下列问题：
    （1）A的系统命名是2-甲基-1，3-丁二烯，其属于炔烃的同分异构体有3种；
    （2）B的分子式为C5H8O2；
    （3）①的反应方程式为CH2═C（CH3）-CH═CH2+Br2→CH2BrC（CH3）═CHCH2Br；
    （4）D的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在下列化学方程式中，不能用离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓ 来表示的是（　　）
    A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
    C．Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOHD．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明．已知A、D为金属单质，其他为化合物．（B是黑色物质，是一种矿石的主要成分）

    试推断：
    （1）A的原子结构示意图为，写出B的化学式：Fe3O4，写出C的化学式：Al2O3，主要成分是J的矿石的名称：赤铁矿．
    （2）在反应F→E中，要使F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是CO2，D通过化合反应转化为G应加入的反应物为可溶性铁盐（如FeCl3），F和E两溶液混合后的现象是产生白色沉淀．
    （3）写出下列反应的方程式：
    H→I的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，C→F的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，F→E的离子方程式2AlO2-+4H+═Al3++2H2O，
    （4）鉴定G溶液中所含阳离子的方法是滴加少量KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水若溶液变红，则说明原液含Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，pH=8的碱性溶液中不可能存在H2CO3分子
    B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
    C．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大
    D．将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性

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