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    【题目】下列说法正确的是

    A. 某试样焰色反应呈黄色，则试样中肯定不含有K+

    B. 过滤操作时，为了加快过滤可以用玻璃棒搅拌漏斗的液体

    C. 蒸馏装置中，温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶的支管口附近

    D. 粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中肯定含有Na+，但不能确定是否含有K+，错误；B．过滤操作时，不可以用玻璃棒搅拌漏斗的液体，以防止滤纸弄破，错误；C．蒸馏装置中，温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶的支管口附近，以便测定蒸气的温度，正确；D．粗盐的提纯实验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）

    A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

    B. 原电池是将化学能转变为电能的装置

    C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

    D. 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）

    A. 煅烧石灰石制生石灰B. 灼热的碳与水蒸气反应

    C. 湿法炼铜（Fe+CuSO4）D. Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为：

    燃料

    一氧化碳

    甲烷

    异辛烷（C8H18）

    乙醇

    △H

    ﹣283.0kJmol﹣1

    ﹣891.0kJmol﹣1

    ﹣5461.0kJmol﹣1

    ﹣1366.8kJmol﹣1

    使用上述燃料．最能体现“低碳经济”理念的是（ ）
    A.一氧化碳
    B.甲烷
    C.异辛烷
    D.乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）
    A.W点所示的溶液中：c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    B.pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1molL﹣1
    C.pH=8的溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
    D.pH=11的溶液中：c（Na+）+c （H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：
    ①C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=﹣2 878kJmol﹣1
    ②C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=﹣2 658kJmol﹣1
    ③C4H10（g）+ O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=﹣1 746kJmol﹣1
    ④C4H10（g）+ O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=﹣1 526kJmol﹣1
    由此判断，正丁烷的燃烧热为（ ）
    A.﹣2878 kJ/mol
    B.﹣2 658kJ/mol
    C.﹣1746 kJ/mol
    D.﹣1526 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有如下反应：

    ①+Cl2＝Br2+，②+5Cl-+6H+＝3Cl2+3H2O，

    ③2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。

    下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）

    A. ＞＞Cl2＞Fe3+＞I2 B. ＞Cl2＞＞I2＞Fe3+

    C. ＞＞Cl2＞Fe3+＞I2 D. ＞＞Fe3+＞Cl2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用NaClO3与Na2SO3制取ClO2气体，再由ClO2在强碱性条件下与过量的H2O2反应制得漂白剂NaClO2（装置如图1所示）．
    已知（如图2）：（I）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO33H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2；（Ⅱ）30% H2O2超过40℃时会完全分解；（Ⅲ）高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）图1装置A发生的反应中，还原剂是 ．
    （2）图1装置B中反应生成NaClO2的化学方程式为 ． ②实验中图1装置B需进行温度控制不超过40℃，在不改变NaOH溶液浓度和体积的条件下，可采取的措施有、 ．
    （3）请补充从图1装置B反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤． ①在55℃ 时蒸发结晶；②；③；④；得到成品．
    （4）图1装置C的作用是 ．
    （5）证明实验后图1装置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性的实验方案是 ． （可供选用的试剂：稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测并探究Mg与NO2的反应及产物．
    请回答下列问题：
    （1）利用如图装置完成实验，连接的顺序为 （c）﹣﹣﹣（e）﹣（f）﹣﹣﹣﹣﹣ ．
    （2）装置A中盛装的干燥剂可以是（填序号）． ①浓硫酸 ②无水CaCl2③碱石灰 ④五氧化二磷
    （3）装置E的作用是（用化学方程式表示），装置B中盛放浓硝酸的仪器名称是 ， 装置F的作用是 ．
    （4）为防止空气干扰实验，排净装置中空气的具体实验操作为 ．
    （5）已知装置D中初始加入的镁粉的质量为13.2g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为21.0g，产生的气体体积为1120mL（标准状况），写出玻璃管中发生反应的化学方程式 ．
    （6）在设计上若没有干燥管是否可行？请解释原因 ．

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