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下列有关能量的判断或表示方法正确的是

A.从C(石墨)=C(金刚石) ΔH=1.9 kJ·mol-1,可知金刚石比石墨更稳定

B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多

C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体,放出热量等于5.73 kJ

D.2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

 

D

【解析】

试题分析:A.物质所含有的能量越低就越稳定。由于C(石墨)=C(金刚石) 吸收能量,所以金刚石不如石墨更稳定。错误。B.等质量的硫蒸气比硫固体所含有的能量高,所以硫蒸汽完全燃烧,放出热量更多。错误。NaOH固体溶解于水会放出热量,所以向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体,放出热量大于5.73 kJ。错误。D.2 gH2即1mol的氢气完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则2mol的氢气燃烧放出热量为571.6 kJ。所以其燃烧的热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1。正确。

考点:考查物质燃烧释放的能量与物质的状态、及热化学方程式的关系的知识。

 

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下列实验操作中,不能用于物质分离的是

 

 

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下列图示中关于铜电极的连接错误的是

铜锌原电池 电解精炼铜 镀件上镀铜 电解氯化铜溶液

 

 

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一定条件下存在反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH<0。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B,500℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C.容器Ⅰ中A的物质的量比容器Ⅱ中的多

D.容器Ⅰ中A的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和小于1

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省高二下学期4月阶段测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列与含氯化合物有关的说法正确的是

A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质

B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体

C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物

D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(18分) A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素,原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素,其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相等;C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子;D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E的常见化合价为+3;F最高正价与最低负价的代数和为4;G+的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题:

(1) G的基态原子的外围电子排布式为_____________________________________,在周期表中属于________区。

(2) B与F形成的一种非极性分子的电子式为_________________________;F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为___________。

(3) BD2在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型属于______(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体。

(4) 设C元素的气态氢化物为甲,最高价氧化物的水化物为乙,甲与乙反应的产物为丙。常温下,有以下3种溶液:①pH=11的甲的水溶液 ②pH=3的乙的水溶液 

③pH=3的丙溶液,3种溶液中水电离出的c(H+)之比为________________。

(5) 丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐,丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1∶4混合后,溶液中各离子浓度大小顺序为________。

(6) A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂,其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸,写出CA2Cl与水反应的化学方程式:____________________。

(7) 往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水,可生成一种配合物X,下列说法正确的是__。

A.X中所含化学键有离子键、极性键和配位键

B.X中G2+给出孤对电子,NH3提供空轨道

C.组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素

D.SO与PO互为等电子体,空间构型均为正四面体

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有:

①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体的聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应

A.①②③④   B.①③④⑥   C.②③④⑤   D.②③⑤⑥

 

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有人曾建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为:AG=lg,室温下实验室用0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液,滴定曲线如右图所示。下列有关叙述正确的是( )

A.A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL

B.室温时0.01 mol·L-1的醋酸溶液pH=4

C.OA段溶液中:c(CH3COO-)> c(CH3COOH)

D.若B点时加入NaOH溶液40 mL,所得溶液中:c(CH3COO-)+2 c(CH3COOH) = c(OH-) - c(H+)

 

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下列实验能达到目的的是

A.用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体

B.将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

C.测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH大小,可比较非金属性:

D.用AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液

 

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