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    分离两种互溶的液体且沸点相差较大的实验方法是（　　）
    A、过滤B、蒸馏C、分液D、萃取
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验基本操作
    分析：分离两种互溶的液体且沸点相差较大，利用蒸馏法，以此来解答．
    解答： 解：A．不溶性固体与液体利用过滤法分离，故A不选；
    B．分离两种互溶的液体且沸点相差较大，利用蒸馏法，故B选；
    C．分层的液体利用分液法，故C不选；
    D．利用溶质在不同溶剂中的溶解性差异分离的方法为萃取，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握常见的混合物分离方法为解答的关键，注意液体的沸点不同，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、将氢氧化钠放在滤纸上称量
    B、用托盘天平称取1.06 g碳酸钠固体
    C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸
    D、配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓硫酸与下列物质反应时，既表现酸性，又表现氧化性的是（　　）
    A、铜B、过氧化钠C、氧化铝D、碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH-）反应的化合物是：（　　）
    A、MgO
    B、Al（OH）3
    C、CaCO3
    D、Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子次外层电子数．下列叙述中正确的是（　　）
    A、原子半径：A＜B＜C
    B、C的氢化物稳定性大于A的氢化物的稳定性
    C、三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到
    D、高温下，A单质能转换出C单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    ①除去CO中混有的CO2，可让气体通过Na2O2粉末
    ②不慎将浓NaOH液沾在皮肤上，应立即用H2SO4溶液冲洗
    ③铝铁都能被冷的浓硫酸钝化，故铝铁和浓硫酸不反应
    ④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用．
    A、只有①B、只有②③
    C、只有①③D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
    A、25g胆矾固体溶解在水中配成100mL溶液
    B、将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
    C、将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合
    D、将40gNaOH固体溶解于1L水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分类标准不正确的是（　　）
    A、根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液
    B、根据电解质在水溶液中的电离程度，将电解质分为强电解质和弱电解质
    C、根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
    D、根据电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
    （1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
    ①不能证明HA是弱电解质的方法是
     

    A．测得0.1mol/L HA的pH＞l  B．测得NaA溶液的pH＞7
    C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
    D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
    ②混合溶液中，关系式一定正确的是
     

    A．c（A-）＞c（Na+）c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L            D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
    ③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，
    则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    （填序号）．
    （2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
    ①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L
    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是
     
    ．
    A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
    B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
    D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
    （3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
    ①若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是
     
    ．
    ②若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为
     
    mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．

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