在一容积为2L的密闭容器中.充入4mol氮气和12mol氢气.使其在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g).2min末测得NH3为0.8mol.则: (1)以N2的浓度变化表示该反应在2min内的平均反应速率为 , (2)H2在2min末的体积分数为 , (3)2min末N2的转化率为 , (4)已知在25℃.101kPa下.拆开1mol N2中的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一容积为2L的密闭容器中，充入4mol氮气和12mol氢气，使其在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，2min末测得NH₃为0.8mol，则：

（1）以N₂的浓度变化表示该反应在2min内的平均反应速率为；

（2）H₂在2min末的体积分数为（保留两位有效数字）；

（3）2min末N₂的转化率为；

（4）已知在25℃，101kPa下，拆开1mol N₂中的化学键需消耗946kJ的能量，拆开1mol H₂中的H—H键要消耗436kJ的能量，而形成1mol N—H键会放出391kJ的能量。试通过以上数据计算当反应掉1molN₂和3molH₂生成2molNH₃时会（填“放出”或“吸收”）热量；

（5）若将1mol N₂和3molH₂置于绝热密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25℃，101kPa）远小于上述计算值，你认为最可能的原因是。

【答案】

（每空1分，共6分，无单位或单位写错不得分）

（1）0.1 mol/(L?min)

（2）71%

（3）10%

（4）放出； 92kJ

（5）反应N₂+3H₂2NH₃是可逆反应，1mol N₂和3molH₂不能完全转化成2 molNH₃。

【解析】

试题分析： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

开始的物质的量 4mol 12mol 0mol

反应的物质的量 0.4mol 1.2mol 0.8mol

2min末物质的量 3.6mol 10.8mol 0.8mol

（1）v(N₂)=△c(N₂)÷t=△n(N₂) ÷V÷t=0.4mol÷2L÷2min=0.1mol/(L·min)

（2）H₂在2min末的体积分数为10.8mol÷(3.6mol+10.8mol+0.8mol)×100%=71%。

（3）2min末N₂的转化率为0.4mol÷4mol×100%=10%。

（4）△H=391kJ×2-946kJ+436kJ×3=-1472。故当反应掉1molN₂和3molH₂生成2molNH₃时会放出热量。

（5）反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。

考点：化学平衡的计算热化学方程式反应速率的定量表示方法化学平衡建立的过程化学平衡的影响因素

点评：本题较难，考查化学平衡中等效平衡的计算，明确温度与压强不变时，起始反应物的量成正比则平衡等效是解答本题的关键。

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（2009?滨州模拟）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）

△

2NH₃（g）△HPO反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：请回答下列问题；

（1）根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH₃）为

0.025mol/（L?min）

．
（2）该反应的化学平衡常数表达式K

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

．（填序号）．
a 0.20mol?L^-1 b 0.12mol?L^-1 c 0.10mol?L^-1 d 0.08mol?L^-1
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡

向正反应方向

移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数

不变

（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（6）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol?L^-1 ），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

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在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为

[NH3]2

[N2][H2]3

[NH3]2

[N2][H2]3

；
（2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H₂）为

0.0375 mol/（L?min）

．
（3）判断该反应达到平衡状态的标志是

b c

（填字母）；
a．N₂和NH₃浓度相等 b．NH₃百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．NH₃的生成速率与H₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

a c

．
a.0.20mol/L b.0.12mol/Lc.0.10mol/L d.0.08mol/L．

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在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）+Q（Q＞0），反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为

[NH3]2

[N2]?[H2]3

[NH3]2

[N2]?[H2]3

；
（2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H₂）为

0.0375mol/（L?min）

．
（3）判断该反应达到平衡状态的标志是

b、c

a、c

．
a.0.20mol/L b.0.12mol/L c.0.10mol/L d.0.08mol/L
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH₃浓度的变化曲线

．

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（2011?泰州一模）在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A（g）+2B（g）3C（g），达到平衡后生成1.2mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol．
请回答下列问题，
（1）该反应的平衡常数K随温度升高而

增大

（填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H

＞

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=

24%

，A物质的转化率与B物质的转化率之比为

3：4

．
（3）30℃时，若在同一容器中加入3molA、4molB和

molC，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，此时平衡时体系中A的物质的量浓度为

1.6

mol?L^-1．

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在一容积为2L的密闭容器内为加入 0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如图所示：
（1）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

（填字母序号）．
A．0.20mol?L^-1　　　　　　 B．0.12mol?L^-1
C．0.10mol?L^-1 D．0.08mol?L^-1
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡

移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol?L^-1）．请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

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