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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．碱金属元素随着核电荷数的增大，单质的溶沸点升高
    B．卤族元素随着核电荷数的增大，单质的氧化性增强
    C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次逐渐减弱
    D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱

    分析 A．碱金属元素随着核电荷数的增大，离子半径增大，金属键减小；
    B．卤族元素随着核电荷数的增大，非金属性减弱；
    C．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    D．金属性越强，对应碱的碱性越强．

    解答 解：A．碱金属元素随着核电荷数的增大，离子半径增大，金属键减小，则单质的溶沸点降低，故A错误；
    B．卤族元素随着核电荷数的增大，非金属性减弱，则单质的氧化性减弱，故B错误；
    C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次逐渐减弱，故C正确；
    D．金属性越强，对应碱的碱性越强，则LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期律和周期表，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．完成下列填空：
    （1）决定物质体积的因素有  ①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离．对固体、液体物质而言，它主要是由上述①②决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述①③决定．
    （2）标准状况下，体积为11.2L 的CO2的质量22g，其所含原子的总数是1.5NA个．
    （3）配制100mL2mol•L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm-3）的体积为11.1ml（保留三位有效数字）．取配制后的溶液20ml，SO42-的物质的量为0.04mol，加入足量的锌，生成标况下氢气的体积为：0.896L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．某温度下，在体积为5L的容器中，A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为2A?3B+C，2s内用A的浓度变化的平均反应速率为0.08mol/（L•s）．
    （2）一定温度下，将3molD气体和1molE气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3D（g）+E（g）?xF（g）．
    若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molD，F的浓度为0.4mol/L．
    ①x=2；
    ②若反应经2min达到平衡，平衡时F的浓度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
    ③平衡混合物中，F的体积分数为25%，则D的转化率是40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如图：

    回答下列问题：
    （1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    （2）“溶解”时放出的气体为H2、H2S（填化学式）．
    （3）“氧化1”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+2H2O．
    （4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
    开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Ni2+6.28.6
    Fe2+7.69.1
    Fe3+2.33.3
    Cr2+4.55.6
    “调pH1“时，溶液pH范围为5.6～6.2；过滤2所得滤渣的成分为Cr（OH）2和Fe（OH）3．
    （5）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
    （6）若加热不充分，则制得的NiOOH会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）2．现称取8.29gxNiOOH•yNi（OH）2样品溶于稀硫酸，搅拌至溶液清亮，定容至200mL，从中移取20.00mL，用0.010mol•L-1的，KMnO4标准溶液滴定，重复上述操作2次，平均消耗KMnO4标准溶液20.00mL．已知5Ni2++MnO4-+8H+═5Ni2++Mn2++4H2O，则x=8，y=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列实验合理的是（　　）
    A．用溴水除去NaCl溶液中的NaI
    B．用NaOH溶液与HCl溶液制备NaCl
    C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的溴
    D．用冷却饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：
    （1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵．
    ①写出磷酸主要的电离方程式：H3PO4?H2PO4-+H+．
    ②n越大，直链聚磷酸铵的水溶性越小（填“大”或“小”）．
    （2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式．
    □H2PO2-+□Ag++□6OH-═□PO43-+□Ag+□4H2O
     （3）由工业白磷 （含少量砷、铁、镁等） 制备高纯白磷 （ 熔点44℃，沸点280℃），主要生产流程如下如图1：

    ①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是acd（填字母）．
    a．使白磷熔化，提高反应活性    b．降低白磷的毒性
    c．温度不宜过高，防止硝酸分解  d．适当提高温度，增大反应速率
    ②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是防止白磷被空气中氧气氧化．
    ③除砷过程中，合成洗涤剂起到乳化作用．
    ④硝酸氧化除砷时被还原为NO，写出砷转化为砷酸的化学方程式：3As+5HNO3+2H2O=3H3AsO4+5NO↑．氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越少（填“多”或“少”）．
    ⑤某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是硝酸浓度大，氧化性强，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可获得淡水、单质碘、食盐等物质．
    （1）如图是用海水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与课本中的实验原理完全相同．装置中使用了较长的玻璃管，其作用是导气兼冷凝，烧杯中还应盛装的物质是冰水．
    （2）海带中含有丰富的碘，海带提碘可将海带灼烧、溶解、煮沸、过滤得含I-的滤液，滤液经酸化、氧化得含单质碘的溶液．回答下列问题：
    ①海带灼烧时用来盛装海带的仪器是坩埚（填仪器名称）
    ②已知KMnO4、H2O2、Cl2等均可与I-反应生成I2，且KMnO4、H2O2、Cl2对应的生成物分别为Mn2+、H2O、Cl-．从绿色化学的角度看I-转化成I2，最好选H2O2 （上述三种中选择）
    （3）海水晒盐得到的盐含有较多的杂质．某学习小组欲设计实验提纯粗盐．
    ①若只除去其中的不溶性杂质，应经过的实验步骤是溶解、过滤、蒸发．
    ②若要进一步除去上述粗盐中的可溶性杂质，应选择合理的除杂试剂．请填写表：
    杂质CaCl2MgCl2Na2SO4
    除杂试剂
    ③为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量．如何判断SO42-是否除尽？取上层清液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则SO42-已除尽
    ④上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是Na2CO3溶液应加在BaCl2溶液之后
    ⑤按顺序加入上述除杂试剂过滤后，还应加入适量稀HCl，其目的是除去过量除杂试剂中的OH-和CO32-，，判断加入稀HCl适量的方法可以是向滤液中逐滴滴加稀HCl，调节溶液pH=7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为285.8 KJ/mol
    B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1
    D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．为了测定某有机物X的结构，做如下实验：
    ①将该有机物完全燃烧，产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为64.86%，氢元素的质量分数为13.51%；
    ②它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰；
    ③它能与金属钠反应生成氢气．
    试回答下列问题：
    （1）有机物X的分子式为C3H8O；
    （2）X的结构简式可能为CH3CH2CH2OH．

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