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【题目】中学常见物质ABCD存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列物质中符合转化关系的A的个数为ABC①Cl2 ②S ③Fe ④NH3 ⑤AlCl3 ⑥Na2CO3

A.3B.4C.5D.6

【答案】D

【解析】

ACl2DFeB为氯化铁,C为氯化亚铁,满足转化关系ABC,故①正确;

ASD为氧气,B为二氧化硫,C为三氧化硫,满足转化关系ABC,故②正确;

AFeD为硝酸,B为硝酸亚铁,C为硝酸铁,满足转化关系ABC,故③正确;

ANH3D为氧气,BNOC为二氧化氮,满足转化关系ABC,故④正确;

AAlCl3溶液,DNaOHB为氢氧化铝,C为偏铝酸钠,满足转化关系ABC,故⑤正确;

⑥若ANa2CO3D可以为酸,B为碳酸氢盐,C为二氧化碳,满足转化关系ABC,故⑥正确;

根据分析可知,满足转化关系的A6个。

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化氢是应用广泛的绿色氧化剂,酸性条件下稳定,中性或弱碱性条件下易分解.填空:

1)过氧化氢的分子结构如图(Ⅱ),则过氧化氢属于__(极性/非极性)分子.过去曾经有人认为过氧化氢的分子结构也可能是(Ⅰ),选择合理实验方法证明过氧化氢的分子结构为(Ⅱ)__(选填编号).

a.测定过氧化氢的沸点

b.测定过氧化氢分解时的吸收的能量

c.测定过氧化氢中HOOO的键长

d.观察过氧化氢细流是否在电场中偏转

Na2O2K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢.实验室可用稀硫酸和过氧化物在用冰冷却的条件下反应制取过氧化氢.

2)上述过氧化物中最适合的是__,反应完毕后__(填操作名称)即可得到双氧水.

3)若反应时没有用冰冷却,会有气体产生,写出反应的化学方程式__.用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水的方法可以测定双氧水的浓度.

4)取5.00mL 双氧水样品,配制成250mL溶液.此实验过程必须用到的两种主要仪器为__(填仪器名称).

5)取25.00mL上述溶液,用0.020mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,看到__,到达滴定终点,消耗高锰酸钾溶液15.50mL.则原双氧水样品中含过氧化氢__ g/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向20mL0.1mol/L NaHA(酸式盐)溶液中分别滴加0.1mol/L 盐酸或0.1mol/L NaOH溶液,溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是( )

A.NaHA在水中电离程度大于水解程度

B.在对应的各点溶液中,H点水电离程度最大

C.E点对应的溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)

D.F点对应的溶液中存在c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】黑火药是中国古代四大发明之一,它的爆炸反应为:

2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)

(1)生成物A的电子式为:__________________,属于______________晶体。

(2)黑火药中位于短周期的元素有_________种。其中有一种元素的单质可制药,其氧化物可做防腐剂,该元素在周期表中的位置是_________,该元素的原子核外有_______种不同运动状态的电子。

(3)黑火药所含元素中原子半径从大到小的顺序是______________(用元素符号表示)

(4)下列能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有___________________

A.相同条件下水溶液的pHNa2CO3Na2SO4 B.酸性:H2SO3H2CO3

C.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2 D.加热分解温度:CH4H2S

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】配制100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液,下列操作正确的是

A. 称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容

B. 称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解

C. 转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中

D. 定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,等物质的量的N2g)和O2g)在恒容密闭容器中反应:N2g+O2g2NOg),曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。叙述正确的是(

A.温度T℃时,该反应的平衡常数K=

B.温度T℃时,混合气体的密度不变即达到平衡状态

C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线b改变的条件是温度,则该正反应放热

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】摩尔盐在工业上有重要的用途。已知其由一种阴离子,两种阳离子组成的晶体,某学习小组按如下实验测定摩尔盐样品的组成。步骤如下:

①称取3.920g摩尔盐样品配制250mL溶液。

②取少量配制溶液,加入KSCN溶液,无明显现象。

③另取少量配制溶液,加入过量浓氢氧化钠溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀。

④定量测定如下:

滴定实验结果记录如下:

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗高锰酸钾溶液体积/mL

10.32

10.02

9.98

完成下列填空:

(1)步骤①中需要的定量仪器为__________________________________

(2)步骤②的目的是_____________________________________________________。产生红褐色沉淀的离子方程式_____________________________________

(3)步骤④中操作X_________________________________(按操作顺序填写)。

(4)步骤④中酸性高锰酸钾溶液能否用碘的酒精溶液代替,_______(填“能”或“不能”),请说明理由__________________________________________________

(5)步骤④若在滴定过程中,待测液久置,消耗高锰酸钾溶液的体积将__________。(选填“ 偏大”、“偏小”或“不变”)。

(6)通过上述实验测定结果,推断摩尔盐化学式为______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视________。直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并________为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是____

A 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C 酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D 读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为________mL,终点读数为________mL;所用盐酸溶液的体积为________mL

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化氢(H2O2)是反应活性很高的化学物质,常用于漂白,也用于清洗小的伤口。细胞在代谢过程中,也会产生H2O2,它对细胞有毒害作用,但体内有酶的存在可以使其分解为无毒物质。请分析下列一组实验,并回答有关问题。(试管内都为10 mL3%H2O2 ,原溶液温度都为37℃,从左到右试管依次编号为(1)~(5)。

(1)在图(1)~(5)号试管中,最先产生气泡的是_____号试管;产生气泡最快的是______号试管;请写出该试管内所发生化学反应的反应式_______________

(2)用点燃但无火焰的卫生香放到(1)~(5)号试管管口,能观察到__________现象。

(3)如果在(2)号试中收集到的有关气体为500 mLS.T.P),那么需要3%H2O2溶液______________克。

(4)比较(1)~(5)号试管所看到的不同现象,说明了什么?__________________

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