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【题目】自然环境与人们的生活息息相关。下列有关环境问题的说法不正确的是

A氟利昂CCl2F2因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”

B将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向

C废旧电池的回收,其主要目的是保护环境,而不是回收金属

D淀粉餐具被认为是有发展前景的一次性餐具,可有利于保护环境

【答案】A

【解析】

试题分析:A因为氟利昂破坏大气臭氧层而导致“臭氧空洞”,使得地球上的生命体遭受过多紫外线的侵害,A错误;B因为“垃圾不过是放错了地方的资源”,可以二次或多次利用,化害为利,B正确;C、因为废旧电池中的重金属Hg等会严重直接污染土壤、水体,间接污染就更不可低估,C正确;D因为淀粉餐具用完后,回归自然中可以降解,不污染环境,D正确,答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作正确的是( )

A.当某实验没有明确的药品用量说明时,为看到明显现象,取用药品越多越好

B.取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞,倒放在桌面上,然后标签朝外拿起瓶子,瓶口要紧挨着试管口,使液体缓缓地倒入试管

C.胶头滴管量取完一种试液后,可直接量取另一种不与其反应的试液

D.取用粉末状固体或固体小颗粒时,应用药匙或纸槽;取用块状固体时,应用镊子夹取

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池(NaOH溶液作电解质溶液)的说法中正确的是

A.负极反应为O2+2H2O+4e= 4OH

B.放电时正极发生氧化反应,外电路中电子从正极流向负极

C.负极反应为CH4+10OH-8e= CO32+7H2O

D.随着放电的进行,溶液的pH增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列描述中正确的是

A.已知:P4(白磷,s)===4P(红磷,s)ΔH<0,则白磷比红磷稳定

B.CH3CH2CH2CH3(g)+13/2O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)ΔH=-2658 kJ·mol-1可知正丁烷的标准燃烧热为2658 kJ·mol-1

C.OH(aq)+H(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-11 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应放出的热量为57.3 kJ·mol-1

D.已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1 N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-12CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活密切相关,下列说法正确的是

A.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

B.计算机芯片的材料是二氧化硅

C.汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的

D.“轻轨电车”是一种交通工具,当电车启动时,电车电刷与导线的接触点上由于摩擦会产生高温,因此接触点上的材料应该选用耐高温、能导电的物质,石墨恰好合适

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在浓硝酸中放入铜片,若铜有剩余,待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是 (用离子方程式解释)

若将9.60g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体4.48L(标准状况),则被还原的硝酸的物质的量是 mol,所得气体的平均相对分子质量为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与能源开发环境保护资源利用生产生活密切相关。下列说法错误的是

ASO2是大气污染物,但葡萄酒中都含有一定量的SO2,SO2既可杀菌又可用来保鲜

B绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用,从源头上减少或消除污染

C茂密树林中的道道光柱,既是一种自然现象又是光学现象,与胶体知识也有关系

D研发使用高效催化剂,可提高反应中原料的转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知:N2(g) 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH +67.7 kJ·mol-1 N2H4(g) O2(g) = N2(g) 2H2O(g) ΔH -534 kJ·mol-1 下列说法正确的是

A.反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

B.2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1000.3 kJ·mol-1

C.铂作电极,KOH溶液作电解质溶液,由反应②设计的燃料电池,其负极反应式为:N2H4-4e+4OH===N2+4H2O

D.铂作电极,KOH溶液作电解质溶液,由反应②设计的燃料电池,工作一段时间后,KOH溶液的pH将增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的化学方程式为______________,反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验:

(1)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为__________________________,此反应属于________反应。

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至溶液成________色,停止加热,制得的分散系为________。

(3)向(2)中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸,会再出现一系列变化:

①先出现红褐色沉淀,原因是_____________________________

_____________________________________________________。

②随后沉淀逐渐溶解,溶液呈棕黄色,反应的化学方程式为______________________________________。

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