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    3．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．“真金不怕火炼”说明有些金属（例如金）即使在高温下也不与氧气发生反应
    B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
    C．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
    D．铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

    分析 A．依据金性质稳定解答；
    B．明矾水解显酸性；
    C．重金属离子能使蛋白质变性，有毒；
    D．根据牺牲阳极的阴极保护法来保护金属．

    解答 解：A．金是活动性最弱的金属，即使在高温下也不与氧气反应，说明化学性质稳定，故A正确；
    B．明矾水解显酸性，能够与铜锈主要成分碱式碳酸铜反应生成易溶于水的物质，所以可以用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B正确；
    C．重金属离子能使蛋白质变性，有毒，所以含重金属离子的电镀废液不能随意排放，故C正确；
    D．因要减缓船体的腐蚀应连接比铁更活泼的金属，如锌，这就是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题主要考查了物质的性质以及用途，涉及金的稳定性，盐类的水解及应用，蛋白质的变性，金属的腐蚀与防护，题目较简单，试题具有一定的综合性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于可逆反应2A（g）+3B（g）?3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是（　　）
    A．各物质的量浓度之比为c（A）：c（B）：c（C）=2：3：3
    B．正逆反应速率相等且等于零
    C．平衡混合物中各物质的量浓度相等
    D．单位时间内，若消耗了amolA物质，则同时也消耗了1.5amolC物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如图：

    已知：“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4C1-═2[CuCl2]-+S
    回答下列问题：
    （1）铁红的化学式为Fe2O3；
    （2）“反应Ⅱ”的还原剂是CuS（填化学式）；
    （3）“反应III”的离子方程式为4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O；
    （4）辉铜矿的主要成分是Cu2S，可由黄铜矿（主要成分CuFeS2）通过电化学反应转变而成，有关转化如图1 所示．转化时正极的电极反应式为2CuFeS2+6H++2e-=Cu2S+2Fe2++3H2S↑．
    （5）从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂．
    ①反应Cu2S+4FeCl3?2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2，反应中转移电子的数目为2mol或2NA；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度．有关反应的离子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
    ②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化如图2，其原因是生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取．

    （6）CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl（s）+S2-（aq）?Cu2S（s）+2Cl-（aq），该反应的平衡常数K=5.76×1030[已知Ksp（CuCl）=1.2×10-6，Ksp（Cu2S）=2.5×10-43]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定条件下将1.0mol N2和1.0mol H2通入密闭容器中发生合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列图象能正确表示各种组分的物质的量变化的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知X、Y元素同周期，且电负性X大于Y，下列说法一定错误的是（　　）
    A．第一电离能：Y小于X
    B．气态氢化物的稳定性：Y大于X
    C．最高价含氧酸的酸性：X强于Y
    D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对NaOH晶体叙述错误的是（　　）
    A．存在两种化学键B．含共价键的离子化合物
    C．存在两种离子D．含共价键的共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生产、生活密切相关．下列有关说法，正确的是（　　）
    A．高炉炼铁时，增加炉高，可以改变尾气中一氧化碳的含量
    B．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气
    C．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油
    D．食盐中加碘单质可以减少碘缺乏症

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，盐酸和硫酸铵溶液中中水电离出的氢离子浓度分别如表所示：
    盐酸（NH4）2SO4溶液
    由水电离出的氢离子浓度1.0×10-amol•L-11.0×10-b mol•L-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．盐酸中水的离子积大于（NH4）2SO4溶液中水的离子积
    B．盐酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离
    C．盐酸的pH=a
    D．在（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于热化学反应的描述，正确的是（　　）
    A．CO（g）燃烧热△H=-283.0 kJ•mol-1，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×283.0kJ•mol-1
    B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
    C．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1，说明金刚石比石墨稳定
    D．相同状况下，H2在Cl2中燃烧生成1molHCl和H2与Cl2光照爆炸生成1molHCl的反应热不相同

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