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    在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（ ）

    A． m+n<p B． 平衡向逆反应方向移动

    C． A的转化率降低 D． C的体积分数增加

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列电离子方程式错误的是

    A．NaHCO3=Na++HCO3- B．NaHSO4=Na++H++SO42－

    C．KClO3=K++Cl-+3O2- D．H2SO4=2H++SO42-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月学段考文化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物发生的反应属于加成反应的是 （ ）

    A．乙醇燃烧 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

    C．甲烷和氯气混合，见光 D．用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月学段考文化学卷（解析版） 题型：选择题

    通常状况下和氨气不能共存的气体是（ ）

    A．氧气 B．氯化氢气体 C．氢气 D．一氧化碳气体

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月学段考理化学卷（解析版） 题型：填空题

    在2L恒容密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）（mol）

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。

    已知：＞，则该反应是 热反应。

    （2）图中表示NO2浓度的变化的曲线是 。

    用O2表示从0—2s内该反应的平均速率υ（O2）= 。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

    a．C（NO2）=2C（O2） b．容器内压强保持不变

    c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变

    （4） 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

    a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月学段考理化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，则正确的关系是（ ）

    A．4/5υ（NH3）=υ（O2） B．5/6υ（O2）=υ（H2O）

    C．2/3υ（NH3）=υ（H2O） D．4/5υ（O2）=υ（NO）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月学段考理化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是 （ ）

    A、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

    B、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行

    C、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

    D、自发进行的反应一定能迅速进行

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省名校协作体高二上9月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于苯的说法错误的是

    A. 苯是无色有特殊气味的烃，燃烧时冒浓烟

    B. 苯一定条件下能与浓硫酸和浓硝酸的混酸溶液发生取代反应

    C. 苯不存在单双键交替结构，不能和溴水发生加成反应

    D. 工业上的苯都是从煤干馏获取的煤焦油中分离得到

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液

    （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。

    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填字母）：__________ 。

    名称

    托盘天平（带砝码）

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

    （1）此装置哪些地方需要改进：________________

    （2）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热为57.3 kJ·mol－1）：__________________

    （3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液按正确装置进行实验，实验数据如下表。

    起始温度/℃

    终止温度/℃

    温度差/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    25.5

    25.0

    25.25

    28.5

    3.25

    2

    24.5

    24.2

    24.35

    27.6

    3.25

    3

    25.0

    24.5

    24.75

    26.5

    1.75

    ①近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝_______________（取小数点后一位）。

    ②上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）____________。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    （4）如果用50 mL 0.55 mol·L－1的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，其放出的热量偏小，原因是________________________

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