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    19．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铁粉和稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
    B．稀硫酸和Ba（OH）2溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C．CuSO4和NaOH溶液反应：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
    D．单质铜和AgNO3溶液反应：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag

    分析 A．电荷不守恒；
    B．漏掉氢氧根离子与氢离子的反应；
    C．硫酸铜为可溶性盐，拆成离子形式；
    D．二者发生置换反应，生成硝酸铜和银；

    解答 解：A．铁粉和稀盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．稀硫酸和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式：2OH-+2H++SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．CuSO4和NaOH溶液反应，离子方程式：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故C错误；
    D．单质铜和AgNO3溶液反应，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，解题时注意离子方程式遵循客观事实、遵循电荷守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．请列举实验事实证明：
    （1）NaOH的碱性比Mg（OH）2的碱性强．
    （2）硫的非金属性比碳强．
    （3）HCl比HBr的性质稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

    已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表：
    Fe3+Co2+Co3+Al3+
    pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4
    pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
    请回答：
    （1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O
    （3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15．废渣中的成分有LiF，Fe（OH）3．
    （4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀．
    （5）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210～290℃的过程中只产生CO2和一种化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%．此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$ Co3O4+6CO2．
    （6）某锂离子电池的总反应为C+LiCoO2$?_{放电}^{充电}$ LixC+Li1-xCoO2，LixC中Li的化合价为0价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．关于油和脂肪的下列说法不正确的是（　　）
    A．二者互为同分异构体B．二者是同系物
    C．前者为固体，后者液体D．在一定条件下前者可转化为后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列括号中的分离方法运用得当的是（　　）
    A．植物油和自来水（蒸馏）B．水溶液中的食盐和碘（分液）
    C．CaCO3和CaCl2（溶解、过滤、蒸发）D．泥水中的不溶性泥沙（萃取）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一些烷烃的燃烧热（kJ•mol-1）如表：
    化合物燃烧热化合物燃烧热
    甲烷891.0正丁烷2878.0
    乙烷1560.8异丁烷2869.6
    丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3
    下列表达正确的是（　　）
    A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷
    B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8kJ•mol-1
    C．正戊烷的燃烧热大约在3540kJ•mol-1左右
    D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．7.8 g Na2O2中存在的共价键总数为0.1NA
    B．2.4g石墨中含有C-C键个数为0.4NA
    C．标准状况下，22.4LCC14中所含分子数为NA
    D．0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

    下列有关说法中正确的是（　　）
    A．元素f位于第三周期第Ⅲ族
    B．离子的半径大小为r（d2一）＞r（e+）
    C．元素g的最高价氧化物对应水化物的酸性比h的强
    D．由x、z组成的一种四原子化合物的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关化学用语使用不正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．N2的结构式：N≡N
    C．Na的原子结构示意图：D．CH4分子的比例模型：

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