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    下表为元素周期表的—部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题。

    （1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是___________。

    （2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是___________（填化学式）。

    （3）用电子式表示⑨的氢化物的形成过程：_________________________________。

    （4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是______________________（填序号）。

    a. 单质的熔点⑤比⑥低               b. 化合价⑤比⑥低

    c. 单质与水反应⑤比⑥剧烈           d. 最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强

    （5）含有上述元素的物质间存在以下转化：

    a. M的化学式是___________。

    b. N生成⑥的单质反应的化学方程式是_________________________________。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    巴豆酸的结构简式为CH3—CH===CH—COOH，现有：①氯化氢；②溴水；③纯碱溶液；④2－丙醇；⑤酸化KMnO4溶液，在一定条件下，上述物质能与巴豆酸反应的是(　　)

    A．②④⑤                               B．①③④

    C．①②③④                             D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与有机结构和性质相关的叙述中，正确的是(　　)

    A．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

    B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色

    C．丹参素的结构如图K28­2所示，能发生取代、加成和氧化反应

    图K28­2

    D．淀粉、纤维素都用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在下图所示的原电池中，正极发生的反应是

    A. 2H++2e― H2↑                 B. Cu–2e―Cu2+

    C. Cu2++2e―Cu                   D. Zn–2e―Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C三块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；②A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极发生氧化反应。则三种金属的活动性顺序为

    A. A>C>B        B. B>C>A        C. C>A>B        D. A>B>C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

    实验操作

    实验现象

    ⅰ. 打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸

    A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀

    ⅱ. 取C中沉淀加入盐酸

    C中白色沉淀不溶解

    ⅲ. 打开B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

    开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

    （1）A中发生反应的化学方程式是________________________________________。

    （2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。

    ①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是____________________________________________________________________________。

    ②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____________。

    ③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。

    （3）ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：

    观点1：H2O2的量少不能氧化Br―

    观点2：B中有未反应的H2SO3

    为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________________________________

    _______________________________________________________________________。

    （4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D都是含单官能团的化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也可得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下列关系式正确的是(　　)

    A．M(A)＝M(B)＋M(C)

    B．2M(D)＝M(B)＋M(C)

    C．2M(B)＝M(D)＋M(C)

    D．M(D)<M(B)<M(C)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列不能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是(　　)

    A．甲烷比硅化氢稳定

    B．硅酸钠溶液的碱性比碳酸钠溶液的碱性强

    C．碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸

    D．高温下SiO2和Na2CO3反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    A

    原子核外有6种不同运动状态的电子

    C

    基态原子中s电子总数与p电子总数相等

    D

    原子半径在同周期元素中最大

    E

    基态原子最外层电子排布式为3s23p1

    F

    基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反

    G

    基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子

    H

    是我国使用最早的合金中的最主要元素

    请用化学用语填空：

    （1）A元素位于元素周期表第　　　周期　　　族，B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是　　　，C元素和F元素的电负性比较，较小的是　　　。

    （2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为　　　      ，

    B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为　　　   。

    （3）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_____________，F元素原子的价电子构型的电子排布图（轨道表示式）是__________________，H元素的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　。

    （4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　     ；

    与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为　　　　　　　　　　        。

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