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    19．下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，据此分析解答．

    解答 解：A为乙烷，B为丙烷，C为2，2-二甲基丙烷，D为正己烷，这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，C、D属于同分异构体，C中支链大于D，所以熔沸点高低顺序是D＞C＞B＞A，则熔沸点最高的是正己烷，
    故选D．

    点评 本题考查晶体熔沸点高低判断，明确分子晶体熔沸点与相对分子质量、氢键、烃中支链等之间的关系即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是（　　）
    ①BF3　②CH2═CH2　③　④CH≡CH　⑤NH3　⑥CH4．
    A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．25℃时，0.1mol•L-1碳酸钠溶液中通入HCl气体，含碳粒子的浓度与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．在pH=7.0时，溶液中含碳粒子只有CO32-和HCO3-
    B．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液pH=13
    C．H2CO3的Ka2=1.0×10-10.25
    D．向100 mL 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中滴加盐酸至溶液pH=4.0，生成标准状况下CO2气体224 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（　　）
    A．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量
    B．436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H-H键需要放出436 kJ的能量
    C．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H-Cl键需要放出431 kJ的能量
    D．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段．
    （1）飞机的外壳通常采用镁-铝合金材料，铝的价电子排布图为，第一电离能：镁大于（填“大于”或“小于”）铝．
    （2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料--玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如图所示：

    其中碳原子的杂化方式为sp2、sp3，对应个数比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述中正确的是（　　）
    A．分子式相同，各元素的质量分数也相同的物质是同种物质
    B．通式相同的不同物质一定是同分异构体
    C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体
    D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L的乙烷所含的分子数为0.5NA
    B．0.5mol C3H8分子中含C-H共价键4NA
    C．11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
    D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，且X、Y、Z、W、原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，其中X与M同主族，W与N同主族，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．Z2X4常做火箭推进剂的燃料，X2W2为常见的18电子化合物下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z、W、M、N的原子半径的大小关系为：N＞M＞W＞Y＞Z＞X
    B．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物
    C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
    D．由X、W、M、N四种元素形成的化合物的溶于水，水溶液一定呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．部分中学化学常见元素的原子结构和性质如下表所示：
    元素代号部分特征
    A气态单质在标准状况下密度是0.0893g/L
    B形成的化合物的种类最多
    C形成的氧化物的种类最多
    D形成的化合物焰色反应呈黄色
    E生活中常用的金属，在空气中表面通常形成一层致密的氧化膜
    F最高价氧化物对应的水化物酸性在短周期中最强
    请用元素符号或化学式回答下列问题：
    （1）C、D、E的简单离子的半径由大到小的顺序为N3-＞Na+＞Al3+．
    （2）B元素有多种同位素，写出其中带8个中子的原子符号146C．
    （3）由A和C组成的六原子化合物甲（C2A4）可用作发射卫星时的燃料，用NO2为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
    ②甲（g）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
    写出甲与NO2反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1．
    （4）A与C能形成离子化合物A5C，A5C中既含离子键又含共价键，其电子式为，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，写出其反应的化学方程式NH4H=NH3↑+H2↑．
    （5）E的单质可以和D的最高价氧化物对应的水化物反应，写出其反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，F的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，试写出其反应的离子方程式3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．

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