一定量的Cu和1mol•L-1 的稀硝酸反应.如果NO3-的浓度下降0.2mol•L-1.则溶液中c(H+)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)( )A．0.8mol•L-1B．0.6mol•L-1C．0.4mol•L-1D．0.2mol•L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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2．一定量的Cu和1mol•L^-1的稀硝酸反应，如果NO₃^-的浓度下降0.2mol•L^-1，则溶液中c（H⁺）同时下降（假定反应前后溶液体积不变）（　　）

A．

0.8mol•L^-1

B．

0.6mol•L^-1

C．

0.4mol•L^-1

D．

0.2mol•L^-1

分析铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，根据参加氧化还原反应的硝酸根离子的量计算需要氢离子的量，据此分析解答．

解答解：铜和稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
设溶液的体积为VL，设溶液中下降的氢离子浓度为C．
则溶液中参加反应的硝酸根离子的物质的量=0.2Vmol，
3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
2mol 8mol
0.2Vmol CVmol
C=$\frac{8mol×0.2Vmol}{2mol×VL}$=0.8mol/L，
故选A．

点评本题考查了物质的量的有关计算，根据反应中硝酸根离子和氢离子之间的关系式计算即可，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

12．在1L溶液中含有Fe（NO₃）₃和H₂SO₄两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	反应后溶液中Fe³⁺物质的量为0.8mol
	B．	反应后产生13.44L H₂（标准状况）
	C．	反应后溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之和为0.9mol
	D．	由于氧化性Fe³⁺＞H⁺，故反应中先没有气体产生后产生气体

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

13．某研究性学习小组对钠在CO₂气体中燃烧进行了下列实验：

操作过程	实验现象
将干燥纯净的CO2缓缓通过放有钠的已排尽空气的干燥玻璃管中，加热	钠燃烧，火焰为黄色
反应后冷却	管壁附有黑色颗粒和白色物质

（1）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设：
Ⅰ．白色物质可能是Na₂O；
Ⅱ．白色物质可能是Na₂CO₃
Ⅲ．白色物质还可能是Na₂O和Na₂CO₃混合物
（2）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：

实验步骤	实验现象
①少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加过量的CaC1₂溶液出现白色沉淀	出现白色沉淀
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，Ⅱ成立．
②则钠在CO₂中燃烧的化学方程式为4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．
③丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你认为是否合理并说出理由不正确，因为反应物中无H元素（或违背质量守恒定律）．
（3）丁同学称取Na₂O样品mg（假设只含有Na₂O₂杂质），请你与他合作从下面选用合适的仪器和试剂，设计一种可选用的实验仪器组合，填写下表以完成样品中Na₂O含量的测定．可选用的试剂：

a．浓硫酸 b．水 c．盐酸标准溶液 d．NaOH 标准溶液 e．酚酞 f．碱石灰 g．稀盐酸

实验过程中发生反应的化学方程式	实验所需仪器（用字母表示）	实验所需试剂（用字表示）	实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）

（4）某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na₂O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：
7.75gNa₂O样品$\stackrel{在氧气中充分灼烧}{→}$固体$\stackrel{冷却}{→}$称量得固体9.35g．该Na₂O产品中Na₂O的质量分数为80%．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

10．高氯酸钾广泛用于火箭及热电池等领域．实验室制取高氯酸钾的步骤为：
称取一定质量的KCl、NaClO₄，溶解后混合，经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到，有关物质溶解度与温度的关系如下表：

温度溶解度化学式	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
KClO₄	0.76	1.06	1.68	2.56	3.73
KCl	28	31.2	34.2	37.2	40.1
NaClO₄	167	183	201	222	245

（1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式NaClO₄+KCl═KClO₄↓+NaCl；用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是尽可能除去溶解度较大的杂质．
（2）热电池是以熔盐作电解质，利用热源使其溶化而激活得一次储备电池．Li/FeS₂热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS₂转变为铁，该电池工作时，电池总反应为FeS₂+4Li═Fe+2Li₂S．
（3）Fe和KClO₄反应放出的热量能为熔融盐电池提供550-660℃的温度，使低熔点盐熔化导电，从而激活电池，其供热原理为：KClO₄ （s）+4Fe（s）═KCl （s）+4FeO（s），△H＜0．
①600℃时FeO可部分分解生成Fe3O4，写出有关的化学方程式4FeO=Fe₃O₄+Fe．
②称取一定质量上述加热材料反应后的混合物（假定只含氯化钾一种钾盐）于烧杯中，用蒸馏水充分洗涤、过滤、干燥，固体质量减少了0.43g，在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0 g棕色固体．求该加热材料反应前，铁和高氯酸钾的质量．（写出计算过程，结果保留2位有效数字）该加热材料反应前铁和高氯酸钾的质量分别为4.2g、0.80g．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

17．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、SiO₂）为原料制备高档颜料--铁红（Fe₂O₃），具体生产流程如下：

试回答下列问题：
（1）硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为SiO₂（填化学式）．
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；
步骤Ⅳ中应选用D试剂调节溶液的pH（填字母编号）．
A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是KSCN溶液．
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH₄HCO₃分解，减少Fe²⁺的水解．
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
（6）欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H₂O₂，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg．
①写出加入足量的H₂O₂发生反应的离子反应方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
②测得该样品中Fe元素的质量分数为$\frac{7b}{10a}$×100%．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

7．某废水中含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
③另取溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

	A．	溶液中无法确定Al³⁺的存在
	B．	原溶液中不含的离子为：K⁺、Cu²⁺、CO₃^2-
	C．	步骤②中可以确定存在Cl^-、Fe²⁺、NO₃^-
	D．	步骤③中共有2种钡盐沉淀生成

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科目：高中化学 来源： 题型：多选题

14．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（　　）

	A．	浓硫酸沾到皮肤上时，可立刻用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的NaHCO₃溶液
	B．	取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
	C．	凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
	D．	闻任何化学药品的气味都不能将鼻子凑近药品

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

11．有机物A、B、C、D、E、F的转化关系如下：