Question

5．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（　　）

• A． 0.1mol铜粉在0.05mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2N_A
• B． 常温常压下，22.4L氙气中含有N_A个氙分子
• C． 一定量的浓H₂SO₄与0.1molMg恰好完全反应，生成SO₂为0.1N_A
• D． 标准状况下，22.4L由SO₂和O₃组成的混合气体中含有3N_A个原子

Answer 1

分析 A、0.1mol铜粉和0.05mol氯气反应时，铜过量，根据氯气反应后变为-1价来分析；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、镁和浓硫酸反应，开始生成二氧化硫气体，后随着浓硫酸变稀，反应生成氢气；
D、求出混合物的物质的量，然后根据二氧化硫和臭氧均是三原子分子来分析．

解答 解：A、0.1mol铜粉和0.05mol氯气反应时，铜过量，由于氯气反应后变为-1价，故0.05mol氯气转移0.1mol电子即0.1N_A个，故A错误；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L疝气的物质的量小于1mol，则含有的分子个数小于N_A个，故B错误；
C、镁和浓硫酸反应，开始生成二氧化硫气体，后随着浓硫酸变稀，反应生成氢气，故反应生成的二氧化硫的分子个数小于0.1N_A个，故C错误；
D、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而二氧化硫和臭氧均是三原子分子，故含3N_A个原子，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．