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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．电离时能生成H+的化合物一定是酸
    B．碱在电离时一定有OH-生成
    C．因为硫酸由H+和SO42-构成，故电离时能生成H+和SO42-
    D．氢氧化钠在水溶液中和熔化时都能发生电离

    分析 A、电离时能生成氢离子的化合物可能是盐；
    B、在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
    C、硫酸是共价化合物，是由原子构成的化合物，水溶液中在水分子作用下电离出离子；
    D、氢氧化钠属于强电解质，水溶液中或熔融都可以发生电离．

    解答 解：A、电离时能生成氢离子的化合物可能是盐，如NaHSO4，故A错误；
    B、在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，碱在电离时一定有OH-生成，故B正确；
    C、硫酸是共价化合物，是由原子构成的化合物，不是离子构成的化合物，在水溶液中水分子作用下电离出离子，故C错误；
    D、氢氧化钠属于强电解质，水溶液中或熔融都可以发生电离生成钠离子和氢氧根离子，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查了酸碱盐概念的分析判断，主要是概念实质理解和电离过程分析，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 $\stackrel{催化剂}{→}$CO2+H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应为吸热反应
    B．CO2分子是由极性键形成的极性分子
    C．HCHO分子中既含σ键又含π键
    D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某烯烃加氢后产物的结构简式为，此烯烃可能的结构有（　　）
    A．7种B．8种C．9种D．10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．新切开（可知金属钠质软）的金属钠呈银白色，在空气中表面很快会变暗．这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多，所以金属钠通常保存在石蜡油里或煤油中，这说明煤油的密度比金属钠的密度小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．一块表面已部分氧化的钠的质量是1.08g，将其放入10g水中后，得到氢气224mL（标准状况下）．求：
    （1）金属钠表面生成氧化钠的物质的量是多少？
    （2）所得溶液里溶质的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．将氢氧化铜和铜的混合物100g在空气中充分加热灼烧，发现灼烧后固体质量仍为100g，若将100g该混合物投入足量稀硫酸中，充分反应后过滤，得到固体的质量为W g．
    （1）写出灼烧时反应的化学方程式；
    （2）求W的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．物质的鉴别有很多种方法，下列能达到鉴别目的是（　　）
    ①用水鉴别苯、乙醇、溴苯；
    ②用饱和的Na2CO3溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯和CCl4；
    ③用酸性高锰酸钾鉴别正戊烷、己烯和乙醇；
    ④用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔（C2H2）．
    A．①②B．①②④C．①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．
    请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．
    （3）X2M的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，写出X2M燃烧热的热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=-2aKJ•mol-1．
    （4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    （5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如图），反应原理为：2Z+FeG2$?_{充电}^{放电}$Fe+2ZG
    放电时，电池的正极反应式为：Fe2++2e-=Fe，充电时，钠（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为β-Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物．
    （1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O═Cu（CO）Cl•H2O
    ①电负性：C＜O（填“＞”或“=”或“＜”）．
    ②CO常温下为气体，固态时属于分子晶体．
    （2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对．[Cu（NH3）n]+中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈直线型，n=2．
    （3）CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：
    请回答下列问题：
    ①配离子[Cu（En）2]2+的中心原子（离子）基态外围电子排布式为3d9．
    ②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键．
    ③该配离子[Cu（En）2]2+中存在的作用力类型有ABD（填字母）；
    A．配位键      B．极性键    C．离子键    D．非极性键    E．氢键      F．金属键．

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