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    根据元素周期律和化学键的相关知识，分析下面的推断中错误的是（   ）
    A．Al原子失电子能力比镁弱B．HNO3酸性比H2CO3强
    C．NaOH碱性比Mg(OH)2强D．HCl能电离产生H+和Cl—，所以HCl是离子化合物
    D
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域。
    ⑴已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能(kJ/mol)
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		899.5
    		1757.1
    		14848.7
    		21006.6
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    ①根据上述数据分析， B在周期表中位于        区，其最高价应为            ；
    ②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了           原理；
    ③B元素的第一电离能大于Al，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
    ⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
    ①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由                  。
    ②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）填写下列空白：
    （1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是___________________。
    （2）第三周期0族元素的原子结构示意图为_______________。
    （3）周期表中被称为第Ⅷ族的元素位于第_____________________纵行。
    （4）周期表中最活泼的非金属元素位于第__________周期、第_________族。
    （5）所含元素超过18种的周期是第__________、_________周期。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。则下列有关说法不正确的是
    A．高聚氮晶体属于分子晶体B．高聚氮转化为N2是化学变化
    C．高聚氮是N2的一种同素异形体D．做炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素中，不属于第ⅠA族的是（   ）
    A．锂B．钠C．镁D．钾

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题
    (1)写出D、E两元素形成的原子个数比为1︰2的化合物的电子式______________
    (2)写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式___________________
    (3)某盐由A、B、D、E四种元素组成，其化学式量为82。该盐化学式_______，写出该盐与稀硫酸反应的离子方程式__________             ___________
    (4)汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为有害气体。在钯(Pd)等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式
    _____________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素X的基态原子最外层电子排布为nsn-1npn+2，则X元素的原子序数为
    A．9B．10C．17D．18

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。
    （1）已知气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，写出Al2Cl6的结构式____________________；
    （2）硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H＋，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：                        （共4分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验不能作为判断依据的是（    ）
    A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
    B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱
    C．碳酸钠溶液中通入SO2产生气泡，判断碳与硫的非金属性强弱
    D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱

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