练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．下表是元素周期表的一部分．

    按要求回答下列问题：
    （1）元素j的名称是硫；
    （2）元素e的负一价离子的结构示意图为，元素d与元素g形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为；（用元素符号填空）
    （3）元素d分别与元素c和h形成化合物，属于离子晶体的是Si；（用元素符号填空）
    （4）元素k的气态氢化物比元素i的气态氢化物HCl（填“稳定”或“不稳定”）；
    （5）元素g与元素h相比，金属性较强的是Na（用元素符号填空），下列表述中能证明这一事实的是cd（填字母序号）；
    a．g的原子半径比h的原子半径大 b．g的化合价比h的化合价低
    c．单质与水反应，g比h剧烈     d．g最高价氧化物的水化物的碱性比h的强．

    分析 由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Ne、g为Na、h为Mg、i为P、j为S、k为Cl、m为Ar．
    （1）j为硫元素；
    （2）元素e的负一价离子为F-；元素d与元素g形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2；
    （3）二氧化硅属于原子晶体；
    （4）非金属性越强，氢化物越稳定；
    （5）同周期自左而右金属性减弱，可以根据金属单质与水或酸反应难易程度、剧烈程度，或者根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱等判断．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Ne、g为Na、h为Mg、i为P、j为S、k为Cl、m为Ar．
    （1）j为硫元素，故答案为：硫；
    （2）元素e的负一价离子为F-，离子结构示意图为，元素d与元素g形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，电子式为，
    故答案为：；；
    （3）二氧化碳属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体，
    故答案为：Si；
    （4）同周期自左而右非金属性减弱，非金属性Cl＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，故HCl更稳定，
    故答案为：HCl；
    （5）同周期自左而右金属性减弱，故Na的金属性比Mg的强，可以根据金属单质与水或酸反应难易程度、剧烈程度，或者根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱等判断，
    故答案为：Na；cd．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，注意对元素周期律表熟练掌握，理解元素周期律，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．${\;}_{1}^{3}$H可用作制造氢弹的原料．下列关于${\;}_{1}^{3}$H的说法，正确的是（　　）
    A．质子数是2B．电子数是2C．质量数是3D．中子数是1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于反应：
    ①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    ③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJmol-1
    下列叙述正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为-283 kJ/mol
    B．在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小
    C．若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49 kJ
    D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列对有机物的描述完全正确的是（　　）
    ①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH3Cl是气体
    ②乙烯：产量是一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应和加聚反应
    ③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键，可以与氢气发生加成反应生成环己烷
    ④甲醇：属于饱和一元醇，符合通式CnH2n+2O，可以发生取代反应、消去反应和催化氧化反应
    ⑤甲酸乙酯：具有的官能团为醛基，可以发生银镜反应．
    A．①②B．①④C．③⑤D．②⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红
    B．只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键
    C．Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同
    D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{3}{2}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D．0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O42-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    B．在稀氨水中通入少量CO2：2NH3•H2O+CO2═2NH4++CO32-+H2O
    C．用稀HCl溶液溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    D．Cl2与水反应：Cl2+H2O═HCl+HClO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．已知常温下，有下列3个装置．下列说法中正确的是（　　）
    A．①②中Mg作负极，③中Fe作负极
    B．②中Al作正极，其电极反应式为Al-3e-=Al3+
    C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
    D．若①②中转移的电子数相同，则①②中产生的H2的量也一定相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．求25℃时以下溶液的pH
    （1）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH=3.3
    （2）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH=11.7
    （3）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH=8，再稀释到原来的1000倍后，pH≈7．
    （4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合后，pH=11.7．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案