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    （8分）某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7. 8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。

    （1）上述反应中若有1.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_________mol。

    （2）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂_________能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。(填编号)①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④浓H2SO4

    反应的化学方程式为___________________。若此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加氯化铵溶液，否则会引起二次污染，反应的方程式为______________________。

    （3）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

    A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O

    B．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O

    C．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O

    D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：

    溶液

    甲+乙[来

    乙+丙

    丙+丁

    甲+丁

    现象

    无明显现象

    白色沉淀

    白色沉淀

    无色气体

    根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是

    A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3

    B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3

    C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3

    D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．1.0 L 1.0 mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

    B．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

    C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子

    D．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省益阳市高三上学期第二次模拟测试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。

    请填写下列空白：

    （1）在周期表中，组成单质I的元素位于第__________周期_________族。

    （2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

    （3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是__________（填序号）

    （4）反应④的离子方程式是__________________________________。

    （5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是 _________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 8NH37N5＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。

    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1

    2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1

    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。

    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况”。下列反应中属于这种情况的是

    ①过量的锌与18mol?L-1的硫酸反应；

    ②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；

    ③浓盐酸与过量的MnO2反应；

    ④过量铜与浓硫酸的反应；

    ⑤过量硝酸与银反应；

    ⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应。

    A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省瑞安市四校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某生配制480ml 0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作可使所配制的溶液的浓度偏大的是

    A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯

    B．移液时，有少量液体溅出

    C．定容时，俯视刻度线

    D．定容摇匀后发现液面下降，继续加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省益阳市高三上学期第三次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是

    A． 至少存在4种离子

    B． Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/L

    C． SO42﹣、NH4+一定存在

    D． CO32﹣、Al3+、K+一定不存在

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

    B．醋酸与烧碱溶液反应：H++OH-═H2O

    C．氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+═H2O

    D．硫酸与氨水混合：H++NH3•H2O═NH4++H2O

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