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    1．金属钛（Ti）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．
    （l）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
    ①Ti2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d2．
    ②BH4-的空间构型是正四面体（用文字描述）．
    ③与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有3种．
    （2）二氧化钛（TiO2 ）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理．
    ①纳米TiO2催化的一个实例如图1所示．化台物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为7，化合物乙中采取 sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    ②在 TiO2催化作用下，可将CN- 氧化成CNO-，进而得到N2．与CNO- 互为等电子体的分子、离子化学式分别为CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）、SCN-或（N3-）（各写一种）．
    （3）金属钛内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2．若该晶胞的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{192}{{N}_{A}ρ}}$cm．

    分析 （1）①钛是22号元素，Ti2+核外有20个电子，根据构造原理书写其基态核外电子排布式；
    ②根据价层电子对互斥理论确定空间构型；
    ③钛的3d轨道上有未成对电子数为2个，位于第四周期，在同一周期中另外还有Ni的3d轨道上有8个电子即有2个未成对，Ge的4p轨道上有2个电子即有2个未成对，Se的4p轨道上有4个电子即有2个未成对，据此答题；
    （2）①根据碳原子组成的空间构型和成键类型来确定其杂化方式；判断以sp3杂化的原子，再根据第一电离能的递变规律判断其第一电离能的大小；
    ②等电子体中原子个数相等价电子数相等；
    （3）在每个钛的晶胞中含有钛原子数为8×$\frac{1}{8}$+$6×\frac{1}{2}$=4，设晶胞的连长为a，根据$ρ=\frac{m}{V}$计算得晶胞的体积，再计算得晶胞的边长．

    解答 解：（1）①钛是22号元素，Ti2+核外有20个电子，根据构造原理知其基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d2；
    ②BH4-中B原子价层电子对=4+$\frac{1}{2}$（3+1-4×1）=4，且没有孤电子对，所以是正四面体结构，
    故答案为：正四面体；
    ③钛的3d轨道上有未成对电子数为2个，位于第四周期，在同一周期中另外还有Ni的3d轨道上有8个电子即有2个未成对，Ge的4p轨道上有2个电子即有2个未成对，Se的4p轨道上有4个电子即有2个未成对，所以未成对电子数与钛相同的元素有Ni、Ge、Se，共3种，
    故答案为：3；
    （2）①化合物甲中苯环C和羰基C以sp2杂化，共7个C；以sp3杂化方式的原子有O、N、C，由于N原子2p轨道半充满，第一电离能高于O，
    故答案为：7；C＜O＜N；
    ②CNO-中含有3个原子，16个价电子，所以其等电子体中分子为：CO2（或N2O、CS2、BeCl2等），离子为：SCN-或（N3-）等，
    故答案为：CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）；SCN-或（N3-）；
    （3）在每个钛的晶胞中含有钛原子数为8×$\frac{1}{8}$+$6×\frac{1}{2}$=4，设晶胞的连长为a，根据$ρ=\frac{m}{V}$有，$ρ=\frac{\frac{4×48}{{N}_{A}}}{{a}^{3}}$，所以a=$\root{3}{\frac{4×48}{ρ{N}_{A}}}$cm=$\root{3}{\frac{192}{{N}_{A}ρ}}$cm，
    故答案为：$\root{3}{\frac{192}{{N}_{A}ρ}}$cm．

    点评 本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布、等电子体、杂化方式的判断、空间构型的判断、晶胞的计算等知识点，难点是晶胞的计算，灵活运用公式是解本题关键，难度中等．

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    ①电池的正极反应式为O2+4e-=2O2-．
    ②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向负极移动（填正或负）．

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