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    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )

    A. 甲烷在氧气中的燃烧反应

    B. 灼热的木炭与CO2反应

    C. 锌粒与稀硫酸的反应

    D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

    【答案】B

    【解析】

    A．甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；

    B．灼热的木炭与CO2反应为吸热反应，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B选；

    C．锌粒与稀硫酸的反应，为金属与酸的反应，是放热反应，Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；

    D．Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，但没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验基本操作不正确的是( )

    A.容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用

    B.可以用10 mL量筒量取8.0 mL稀硫酸

    C.配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释

    D.蒸馏操作时先通冷却水再加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用生产钛白的副产品FeSO4与软锰矿(主要成分是MnO2)可制备高纯MnO2。

    (1)步骤①中研磨的目的是_________。

    (2)步骤②中主要发生的反应是FeSO4与MnO2转化为MnSO4与_________。

    (3)步骤②中Mn2+浸出率受初始H2SO4浓度与温度的影响如下图所示。

    软锰矿粉酸浸的适宜条件是__________。

    (4)步骤②中，若硫酸初始浓度小于1.8mol/L，反应进行一段时间后，有红褐色固体析出，其原因是____________。

    (5)已知MnSO4粗液中还含有Al3+、Fe3+和Ni2+离子，溶液中离子生成氢氧化物的pH如下表：

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Ni(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀时pH

    3.4

    1.5

    6.9

    8.2

    完全沉淀时pH

    4.7

    2.8

    8.9

    10.2

    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L

    步骤③进行的操作是：调节pH=5.4，过滤，滤渣中含_____。

    (6)已知：几种难溶物的溶解平衡常数K

    化学式

    MnCO3

    NiCO3

    MnS

    NiS

    K

    2.24×10-11

    1.42×10-7

    4.65×10-14

    1.07×10-21

    步骤③还需加入的除杂试剂是_______固体(填序号)。

    a.Na2CO3 b.MnCO3 c.Na2S d.MnS

    (7)步骤⑤中焙烧MnCO3制MnO2，发生反应的化学方程式是______。固体产物除MnO2外，还可能存在______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可用于( )

    A. 制新农药B. 制新医用药物

    C. 制半导体材料D. 制高温合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是(　　)

    A. 该滴定过程应选择甲基橙作为指示剂

    B. M点对应的盐酸体积小于20.0 mL

    C. M点: c(NH4＋)+ c(NH3·H2O) ＝c(Cl－)

    D. M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

    A. 检验溴乙烷消去反应产物

    B. 证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶

    C. 检验蔗糖的水解产物

    D. 探究铁的析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如下图所示。

    下列说法不正确的是

    A. 产物CH2=CHCH3不存在顺反异构

    B. 过程②中有O—H键发生断裂

    C. 过程③④中均有C—C键发生断裂

    D. 该反应方程式为：2CH2(OH)CH(OH)CH3HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从元素化合价升降的角度分析，下列不属于氧化还原反应的是

    A. H2+Cl22HCl B. 2HClO2HCl+O2

    C. 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辣椒素酯是辣椒的活性成分，有降血压和胆固醇的作用。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为(R为烃基)。图27为一种辣椒素酯J的合成路线：

    回答下列问题：

    (1)A的名称是___________，G含有的官能团名称是___________。

    (2)F和I生成J的反应类型是___________。

    (3)E的结构简式为____________________。

    (4)C生成D的化学方程式为_________________________________；H生成I的第①步反应的化学方程式为_________________________________。

    (5)G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种，且核磁共振氢谱显示2组峰的是___________(写结构简式)。

    (6)参照上述路线，设计一条以苯甲醛和乙醇为原料(无机试剂任选)合成肉桂酸

    ()的合成路线。___________________

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