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    11．有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）═2Z（g）（正反应是放热反应）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　　）
    ①增加X　②降低温度　③增大压强　④降低压强   ⑤加入正催化剂　⑥分离出Z．
    A．①③⑤B．②③⑥C．②③⑤D．②④⑥

    分析 根据影响化学平衡移动的因素：升高温度、平衡向着吸热方向移动，降低温度，平衡向着放热方向移动；升高压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；增大反应物浓度或者减小生成物浓度平衡都向正方向移动；催化剂只改变反应速率不改变平衡移动．

    解答 解：X（s）+3Y（g）═2Z（g）（正反应是放热反应），因为X为固体，所以增加X平衡不移动，故①错误；
    该是一个放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，降低温度，平衡正向移动，故②正确；
    增大压强，平衡向着气体体积减小的方向即正向进行，减小压强，平衡逆向移动，故③正确；④错误；
    加催化剂不会引起化学平衡的移动，故⑤错误；
    分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确．
    故选B．

    点评 本题考查学生化学平衡移动原理知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．

    请回答：
    （1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是过滤，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器是漏斗．
    （2）溶液A中的离子主要有Na+、AlO2-、OH-；试剂X是稀硫酸．
    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O （用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据如图所示，改进的措施是在装置I和Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶．
    （4）从溶液E中获得绿矾晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯 （） 4种有机物分别在一定条件下与H2充分反应．
    ①若烃与H2反应的物质的量之比为1：3，它是甲苯．
    ②若烃与H2反应的物质的量之比为1：2，它是乙炔．
    ③苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为1：4．
    ④只要总质量一定，无论以何种比例混合，完全燃烧后生成的H2O和CO2的量均为定值的组合是乙炔、苯乙烯．
    （2）按分子结构决定性质的观点可推断滴入溴水后，反应生成产物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L-1．某兴趣小组测定某葡萄酒中SO2含量．步骤如下：
    （1）取300.00mL葡萄酒，加入适量盐酸，加热使SO2全部逸出
    （2）逸出的SO2被稍过量的H2O2完全吸收氧化
    （3）加热（2）中溶液，除尽过量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，以酚酞为指示剂，滴定到终点，记录消耗NaOH溶液的体积
    （4）重复上述操作2～3次
    试回答：
    （1）步骤2中H2O2 氧化SO2的化学方程式为SO2+H2O2═H2SO4．
    （2）NaOH标准溶液用碱式滴定管（填“碱式或酸式”）盛装
    （3）到达滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，且30S内不再变化；
    （4）若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
    （5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为0.24g•L-1．
    （6）以下操作使所测得的SO2含量偏高的是A
    A．滴定前，未用NaOH标准溶液润洗滴定管
    B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡
    C．滴定前仰视读数，滴定终点时读数正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
    （2）②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    （3）写出⑥的最高价氧化物对应水化物分别与⑤、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （4）由表中①、④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）A．
    A．MnO2  B．NaCl  C．Na2SO3  D．KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（一）有5种烃：甲烷、乙炔、苯、环己烷、甲苯，分别取一定量的这些烃，完全燃烧后生成m mol CO2和n mol H2O．则
    （1）当m=n时，该烃是环己烷；
    （2）当m=2n时，该烃是乙炔、苯；
    （3）当2m=n时，该烃是甲烷；
    （4）当4m=7n时，该烃是甲苯．
    （二）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
    ①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧 ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色  ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 
    ⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热  ⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热．
    其中属于取代反应的是⑥⑧；属于氧化反应的是②④；属于加成反应的是①③；属消去反应的是⑦；属于聚合反应的是⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某有机物的结构简式如图，它可能发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚（　　）
    A．①②③⑥⑧B．②③④⑤⑧C．①②③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列可设计成原电池的化学反应是（　　）
    A．H2O （l）+CaO（s）═Ca（OH）2（s）
    B．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3•H2O+8H2O
    C．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
    D．CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g）+2H2O（l）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应中能起到固氮作用的是（　　）
    A．NO与O2反应生成NO2B．NH3经催化氧化生成NO
    C．由NH3制碳铵和硫铵D．N2与H2在一定条件下合成氨

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