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    下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价．

    请回答：

    (1)X在元素周期表中的位置是________；

    (2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺是________(用元素符号表示)；并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因________．

    (3)M的单质能跟V的最高价氧化物水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式________．

    (4)W、X、Y分别与U均可形成10电子共价化合物，晶体类型均为________，其中，属于非极性分子的是(写化学式)________，若将其作为燃料，以熔融的K2CO3为电解质，空气作为氧化剂，并选择适当的隋性电极，组成原电池．写出该电池工作时的负极反应式________________．

    答案：
    解析：

    　　(1)第二周期ⅤA族(2分)；

    　　(2)O2－＞Na+＞Al3+(2分)，Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+(2分)；

    　　(3)3S＋6OH－＝2S2－＋SO32－＋3H2O(3分)；

    　　(4)分子晶体(2分)、CH4(2分)、CH4＋4CO32－－8e－＝5CO2＋2H2O(3分)．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价．
    元素代号 U V W X Y Z M
    原子半径/nm 0.037 0.157 0.074 0.075 0.077 0.143 0.102
    主要化合价 +1 +1 -2 -3，+5 +2，+4 +3 -2，+6
    请回答：
    （1）X在元素周期表中的位置是
     
    ；
    （2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小的顺序（用离子符号表示）是
     
    ；并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因
     
    ；
    （3）M的单质能跟V的最高价氧化物水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式
     
    ；
    （4）W、X、Y分别与U均可形成10电子共价化合物，晶体类型均为
     
    ，其中，属于非极性分子的是（写化学式）
     
    ，若将其作为燃料，以熔融的K2CO3为电解质，空气作为氧化剂，并选择适当的惰性电极，组成原电池．写出该电池工作时的负极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。

    元素代号

    W

    R

    X

    Y

    Z

    原子半径/nm

    0．037

    0．157

    0．066

    0．070

    0．077

    主要化合价

    +1

    ＋1

    -2

    -3，+5

    +2，+4

    请回答：

    （1）Z在元素周期表中的位置是            ，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应可生成一种红棕色气体，则反应的化学方程式为            。

    （2）实验室制取YW3的化学方程式为             。

    （3）R2X2与W2X反应的离子方程式为             ，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023，则参加反应的R2X2的质量为            。

    （4）X与Z组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1:2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，则该反应的化学方程式是             。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届北京市顺义区高三尖子生综合素质展示化学试卷 题型：填空题

    （12分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。

    元素代号
    		W
    		R
    		X
    		Y
    		Z
    原子半径/nm
    		0．037
    		0．157
    		0．066
    		0．070
    		0．077
    主要化合价
    		+1
    		＋1
    		-2
    		-3，+5
    		+2，+4
    请回答：
    （1）Z在元素周期表中的位置是            ，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应可生成一种红棕色气体，则反应的化学方程式为            。
    （2）实验室制取YW3的化学方程式为            。
    （3）R2X2与W2X反应的离子方程式为            ，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023，则参加反应的R2X2的质量为            。
    （4）X与Z组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1:2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，则该反应的化学方程式是            。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京市顺义区高三尖子生综合素质展示化学试卷 题型：填空题

    （12分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。

    元素代号

    W

    R

    X

    Y

    Z

    原子半径/nm

    0．037

    0．157

    0．066

    0．070

    0．077

    主要化合价

    +1

    ＋1

    -2

    -3，+5

    +2，+4

    请回答：

    （1）Z在元素周期表中的位置是             ，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应可生成一种红棕色气体，则反应的化学方程式为             。

    （2）实验室制取YW3的化学方程式为             。

    （3）R2X2与W2X反应的离子方程式为             ，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023，则参加反应的R2X2的质量为             。

    （4）X与Z组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1:2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，则该反应的化学方程式是             。

     

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。 请回答：
     (1)X在元素周期表中的位置是____。
    (2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是____。（用离子符号表示）。用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因：____。
    (3)某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____。
    (4)1 g YU4气体完全燃烧生成液态水时，放出akJ的热量，则该反应的热化学方程式为________。
    (5)现有Z与V2W2的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合 液中c(Z3+ )：c(H+)：c(Cl-)=1：2：8，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为____（最简整数比）。

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