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    9．室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是（　　）
    A．CO和SO2B．甲醛和苯等有机物
    C．SO2和NO2D．O3和Cl2

    分析 一些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一．

    解答 解：甲醛是一种重要的有机原料，是有味有毒的气体，主要用于人工合成黏结剂，所以在装饰材料、涂料、化纤地毯中都含有甲醛，用于室内装修时会引起室内空气的污染，故选B．

    点评 化学来源于生活又服务于生活，但是在使用化学物质时要合理的使用，防止对环境造成污染、对人体造成伤害，例如本题中的甲醛，在装修完之后要注意室内通风，防止室内空气的污染而对人体造成伤害．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．开源节流是应对能源危机的重要举措．
    （1）下列做法有助于能源“开源节流”的是bcd     （填字母）．
    a．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
    b．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
    c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
    d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
    （2）氢能是理想的清洁能源．下列制氢的方法中，最节能的是c     （填字母）．
    a．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    b．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    c．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
    d．天然气制氢：CH4+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
    （3）利用MnFe2O4通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：
    MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-X+$\frac{X}{2}$O2
    则第二步反应的化学方程式为MnFe2O4-X+xH20=MnFe2O4+xH2↑ （不写条件）．
    （4）图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程．

    反应X的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，该流程中循环使用的原料有SO2、I2．从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得1molH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氢氧化铈用作荧光屏添加剂，可改变荧光玻璃的韧性、强度及其它光学性质．以废旧玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO的物质）为原料，制备Ce（OH）4的工艺流程如图所示：

    已知：
    ①CeO2难溶于稀硫酸，也难溶于NaOH溶液；
    ②酸性条件下，Ce4+有较强氧化性；
    ③萃取是分离稀土元素的常用方法．流程图中的“HT”代表一种有机化合物，作用是将铈离子从水溶液中萃取出来，这个过程表示为：Ce3+（水层）+3HT（有机层）?CeT3（有机层）+3H+（水层）
    回答以下问题：
    （1）反应I的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （2）操作Ⅰ、Ⅱ都是“过滤，洗涤”．操作Ⅱ中的“洗涤”的目的主要是为了除去Fe3+、Fe2+（填离子符号），洗涤沉淀的操作方法是过滤器加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2-3次，直至洗涤干净即可．
    （3）反应Ⅲ中H2O2的作用是做还原剂，将CeO2转化为Ce3+．
    （4）操作Ⅲ的名称是萃取、分液．
    （5）流程图中的“反萃取剂”可选择硫酸，加入CeT3 （有机层）以获得较纯的含Ce3+的水溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：
    ①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；
    ②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4；
    ③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品．
    （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是BD（填序号）
    A．75%酒精    B．双氧水     C．苯酚      D．84消毒液（NaClO溶液）
    （2）溶液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O；
    （3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定．
    ①配制250mL0.1mol•L-1标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为3.950g；
    ②取上述制得的KMnO4产品0.6000g，酸化后用0.1mol•L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00ML．计算该KMnO4产品的纯度（请给出计算过程）．
    （有关离子方程式为：MnO4-+S2O32-+H+---SO42-+Mn2++H2O 未配平）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠（Na2SO3）．某化学课外活动小组利用下列装置来测定硫代硫酸钠样品中亚硫酸钠的含量．（已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）

    （1）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．
    （2）组装仪器前，甲同学用装置B、C检验产生的气体，则装置C中应盛有品红，观察到现象为品红溶液褪色．
    （3）乙同学称取m1g硫代硫酸钠样品进行实验．
    ①组装好上述仪器后，应首先进行的实验操作是检验装置的气密性；
    ②为了较准确地测得实验结果，装置A、C中应分别盛有氢氧化钠溶液和浓硫酸．
    ③装置B中滴入过量稀H2SO4且充分反应后，需关闭活塞b，打开活塞a，缓缓通入空气一段时间，其目的是将装置中的二氧化硫排除以被D完全吸收．
    ④若实验前后装置C的质量分别为m2g、m3g，装置D的质量分别为m4g、m5g，则求样品中Na2SO3的质量分数（设为a）的计算式为$\frac{{m}_{5}-{m}_{4}}{64}$=$\frac{{m}_{1}（1-a）}{158}$+$\frac{{m}_{1}a}{126}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．自然界里没有任何一种食物能同时满足人体对各种维生素的需要
    B．用于2008年北京奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
    C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
    D．葡萄糖、蔗糖、纤维素和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．完成下列化学方程式或离子方程式：
    （1）“胃舒平”（又名复方氢氧化铝），主要用于治疗“胃酸”过多．请写出“胃舒平”与“胃酸”反应的化学方程式Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
    （2）某工厂的废水含大量Cu2+，为充分利用资源和保护环境，往废水中加入铁粉以回收铜，写出该反应的离子方程式Fe+Cu2+═Fe2++Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质，不能由金属单质和稀盐酸反应得到的是（　　）
    A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．ZnCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为3：2．
    （2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1：1，
    （3）在反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，若有73g HCl被氧化，电子转移的总数为2NA．
    （4）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g•mL-1，质量分数为98%）的体积为5.4mL．

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