Question

【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1mol CO和2 molH2，向乙中加入2 molCO和4molH2， 测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示。下列说法正确的是

A. 该反应的ΔH> 0； P1> P2 B. 反应速率B点高于D点

C. A、C两点的平衡常数相同 D. M、L两点中，CH3OH的体积分数相同，且p(M)= 2p(L)

Answer 1

【答案】B

【解析】根据图1，升高温度，甲醇的体积分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，该反应的ΔH<0；增大压强，平衡正向移动，甲醇体积分数增大，相同温度下，压强P1时甲醇体积分数大于P2，所以P1> P2，故A错误；增大压强，平衡正向移动，甲醇体积分数增大，根据图示，B点甲醇体积分数大于D，所以B点压强大于D点，所以反应速率B点高于D点，故B正确；A、C两点温度不同，所以平衡常数不同，故C错误；根据图2，M、L两点，CO转化率相同，所以CH3OH的体积分数相同，甲乙体积相同，M点气体物质的量是L点的2倍，M点的温度大于L，所以p(M)> 2p(L)，故D错误。